Dobivanje sorbitola iz glukoze, njegovog sastava i formule
- Dijagnostika
MINISTARSTVO ZDRAVLJA RUSKE FEDERACIJE: “Bacite metar i test trake. Nema više metformina, Diabetona, Siofor, Glucophagea i Januvie! Tretirajte ga s tim. "
Sorbitol je tvar koja se široko koristi u prehrambenoj industriji, kozmetičkim farmaceutskim proizvodima i drugim područjima života. To je nadomjestak za šećer, zbog čega je poznatiji kao dijetetski proizvod za osobe s dijabetesom. Za njegovu obradu u tijelu ne treba inzulin, što ga čini pogodnim za dijabetičare.
Ovaj proizvod je biljnog podrijetla. Sorbitol je alkohol od šest alkohola, koji je bijeli prah bez mirisa sa slatkim okusom. U usnoj šupljini izaziva osjećaj lagane hladnoće. Ova tvar je potpuno otopljena u vodi, nešto gore - u alkoholu i octenoj kiselini. Točka topljenja u bezvodnom stanju je + 112 ° C, pa se može koristiti u toplim napitcima, pečenju i pravljenju džema.
Formula je sorbitol - C6H14O6. Kao što možete vidjeti, on se sastoji od kisika, ugljika i vodika. Od čega je napravljen sorbitol? Prirodne sirovine za ovu zamjenu za šećer su plodovi jasena, jabuka, marelica, nekih algi i drugih biljaka. Sorbitol se dobiva iz glukoze sadržane u ovoj sirovini. Proizvodnja sorbitola provodi se uglavnom katalitičkim hidrogeniranjem glukoze. Da biste to učinili, upotrijebite 40-50% -tnu otopinu. Prijem sorbitola odvija se pri 130-150 ° C i tlaku vodika od 5-15 MPa.
Ljekarne ponovno žele unovčiti dijabetičare. Postoji razumna moderna europska droga, ali o tome šute. Jeste.
Za hidriranje se koriste nikl-katalizatori s aditivima kao što su nikal i amonij-kloridi. Kloridi ne dopuštaju stvaranje polimernih produkata tijekom hidrogenacije. U pripravi sorbitola također se koristi željezo, koje se dodaje niklovanom katalizatoru tako da se konverzija 100% glukoze odvija na 5 MPa. Ostatak u sastavu sorbitola ne smije biti veći od 0,1%. Organske nečistoće se uklanjaju, a također ih se obezbojava aktivnim ugljenom.
Nakon pročišćavanja, otopina se koncentrira do koncentracije suhe tvari od 89%, te se doda limunska kiselina na kraju ovog postupka. Otopina je u vrućem obliku (75 ° C) izlivena u kalupe i ostavljena da se hladi 10-12 sati.
Danas je proizvodnja i upotreba ovog zaslađivača zahvaljujući svojim svojstvima postala vrlo opsežna. Dakle, ova tvar je nehlapljiva, stabilna, ne kolapsira pri zagrijavanju, ne podliježe razgradnji kvasca. Bezopasan je za zdravlje i neosjetljiv je na mikroorganizme, stoga proizvodi sa sadržajem duže ostaju svježi.
Patila sam od dijabetesa 31 godinu. Sada zdravo. No, ove kapsule su nedostupne običnim ljudima, ljekarne ih ne žele prodati, to im nije isplativo.
Povratne informacije i komentari
Imam dijabetes tipa 2 - neovisan o inzulinu. Prijatelj mi je savjetovao da smanjim šećer u krvi s DiabeNotom. Naručeno putem Interneta. Započnite prijem. Pratim slabu prehranu, koračao sam 2-3 sata pješice svako jutro. Tijekom posljednja dva tjedna, ujutro ujutro ujutro na metru prije doručka od 9,3 do 7,1 uočavam gladak pad šećera, a jučer čak i do 6,1! Nastavljam preventivni tečaj. O postignućima ostvarite svoj cilj.
Margarita Pavlovna, sada također sjedim na Diabenotu. SD 2. Ja stvarno nemam vremena za dijetu i hodanje, ali ne zloupotrebljavam slatko i ugljikohidrate, mislim XE, ali zbog starosti, šećer je i dalje povišen. Rezultati nisu tako dobri kao vaši, ali za 7,0 šećera nije izašao tjedan dana. Kako mjerite šećer s glukometrom? Pokazuje li vam plazmu ili krv? Želim usporediti rezultate uzimanja lijeka.
Zanimljiv članak. Sorbitol i sorbitol isti?
Dobivanje sorbitola iz jednadžbe glukoze
U proizvodnji sintetske askorbinske kiseline, D-sorbitol je prvi međuproizvod sinteze. D-sorbitol je bijeli kristalni prah, lako topljiv u vodi. Sirovina za njegovu proizvodnju je D-glukoza. To je relativno skupa sirovina, njezin trošak je 40-44% cijene askorbinske kiseline, tako da je zamjena D-glukoze s nejestivim sirovinama važno pitanje [7].
Proces oporavka D-glukoze može se obaviti na dva načina:
Elektrolitička redukcija D-glukoze u D-sorbitol provodi se na sobnoj temperaturi u elektrolitskim ćelijama s olovnim anodama i katodama legure nikla. Postupak se provodi u prisutnosti NaOH i natrijevog ili amonijevog sulfata pri pH = 10. Prednost postupka leži u blagim uvjetima njegove primjene, u nedostatku skupih katalizatora i autoklava. Međutim, u postupku elektrolitičke redukcije dobiva se otopina D-sorbitola kontaminirana izomerima D-manitol (do 15%). Odvajanje ovih izomera predstavlja velike poteškoće. Nedostatak procesa je također visoka alkalnost otopine i složenost dizajna elektrolita. Stoga je danas u poduzećima za proizvodnju vitamina prihvaćena katalitička metoda.
Katalitičko hidriranje (redukcija) može se predstaviti sljedećom shemom:
Izlaz je 98-99% teoretski mogućih. Značajka ovog stupnja proizvodnje je pojava brojnih sporednih reakcija: oksidacija D-glukoze (I) u D-glukonsku kiselinu (VI) s kisikom u prisutnosti katalizatora; fenolizacija D-glukoze u alkalnom mediju, nakon čega slijedi izomerizacija na D-fruktozu (II) i D-manozu (IV). D-fruktoza se nadalje može pretvoriti u D-sorbitol (III) i D-manitol (V). U sporednim procesima hidrogenolize glukoze, pored D-sorbitola, formiraju se i etilen glikol, glicerin, propilen glikol i drugi nusproizvodi. Glavni sporedni postupci odvijaju se prema shemi:
Glavni zadatak u provedbi tehnološkog procesa je minimiziranje formiranja tih nusproizvoda. To se postiže nizom mjera, o kojima će se kasnije raspravljati.
Tehnološka shema za dobivanje D-sorbitola uključuje sljedeće operacije:
1) Priprema i regeneracija katalizatora skeletnog nikla.
2) Priprema otopine 50-55% D-glukoze.
3) Priprema D-sorbitola.
4) Pročišćavanje vodene otopine D-sorbitola iz iona teških metala.
5) Priprema kristalnog D-sorbitola za proizvodnju jestivog D-sorbitola.
Postupak hidriranja glukoze provodi se na dva načina: ili periodičnom autoklavnom metodom, ili u neprekidno aktivnim uređajima.
Periodna metoda. Za hidrogeniranje pripremite 50-55% vodene otopine D-glukoze na 70-75 ° C, otopinu očistite aktivnim ugljenom na 75 ° C, filtrirajući kroz usisni filter. U pročišćenu otopinu dodajte vapno vodu do pH = 8.0 - 8.1 i otopina je poslana na hidrogenaciju.
Trenutno je razvijena metoda za kontinuirano pročišćavanje 50% -tnih otopina glukoze na granuliranom uglju AG-3. Njegova potrošnja je mnogo manja od potrošnje praha, lakše se regenerira. Osim toga, provode se istraživanja o pročišćavanju 50% vodenih otopina glukoze pomoću polimernih membrana i smola za ionsku izmjenu.
Postupak hidrogenacije u autoklavu provodi se na temperaturi od 135 - 140 ° C, a pH = 7,5 - 7,8 pod tlakom od 70 - 100 atm. s kontinuiranim dovodom elektrolitički proizvedenog vodika u autoklav. Završetak postupka određuje se zaustavljanjem pada tlaka vodika u autoklavu tijekom 20 minuta. Otopina sorbitola ohladi se na 75-80 ° C, tlak u autoklavu se smanji na 5 - 7 atm. i usmjeravanje otopine sorbitola zajedno s katalizatorom u filtraciju. Katalizator se odvoji na filteru i temeljito ispere vrućom vodom. Zatim se katalizator šalje na regeneraciju. Kao što je već spomenuto, proces hidrogenacije popraćen je brojnim sporednim reakcijama. Da bi ih se minimiziralo, potrebno je u periodičnom procesu:
-- spriječiti skladištenje alkalne otopine D-glukoze s katalizatorom;
-- provode reakciju hidriranja pri pH blizu neutralnog (7,3-7,5), jer će se u alkalnom mediju D-glukoza podvrgnuti razgradnji pri t = 135–140 ° C.
Međutim, kada se katalizator pomiješa s otopinom D-glukoze u autoklavu, opaža se neznatno smanjenje pH, stoga se pH otopine na početku postupka mora podesiti na 8,0, a otopinu glukoze treba pripremiti s destiliranom vodom (treba biti prozirna i ne smije sadržavati strane soli). Treba koristiti elektrolitički vodik visoke čistoće. Katalizator se mora pažljivo pripremiti i isprati. Veličina zrna katalizatora je 1–2 mm. Preostala glukoza na kraju hidrogeniranja ne bi trebala prelaziti 0,1 mas.%.
Kontinuirani način rada. U poduzećima u Mađarskoj, Njemačkoj, nekim američkim tvrtkama, u Rusiji (Yoshkar-Ola), proces hidriranja glukoze u sorbitol provodi se kontinuirano [7].
Uz kontinuiranu metodu, učinkovitije je koristiti suspendirani katalizator, jer to rezultira povećanjem kontaktne površine katalizatora i najboljim korištenjem volumena autoklava. Na temelju mađarske licencirane tehnologije, proces hidrogeniranja u Yoshkar-Oli (slika 1) provodi se u kaskadi autoklava na stupcu pri temperaturi od 140-165 ° C i tlaku od 150 atm.
Pripremite 50% -tnu otopinu glukoze na t = 80 ° C, ohladite je na 30 - 40 ° C i poslužite za hidriranje kroz poseban mikser s katalizatorom.
U sustavu miješalice, pripravlja se 10% -tna suspenzija niklovog katalizatora u vapnu ili amonijačnoj vodi, pomiješana s 50% -tnom otopinom glukoze, a dozirne crpke se šalju u tri stupca koji se međusobno spajaju. Vodik se dovodi u istu mješalicu. Na kraju procesa hidriranja, otopina sorbitola zajedno s katalizatorom se dovodi do odvajanja vodika u sakupljaču, a zatim do filtriranja (sustav za odvajanje - filtar). Istrošeni katalizator se ispere vrućom vodom i prenese na regeneraciju, te se otopina D-sorbitola očisti.
I - početna suspenzija; II - svježi vodik, 15 MPa; III - obrnuti vodik, 15 MPa; IV - konačna suspenzija; V - ispuštanje vodika.
1 - separator ulja; 2 - mikser; 3 - visokotlačna pumpa; 4, 6, 8 - visokotlačni grijači pare; 5, 7, 9 - reaktori visokog tlaka; 10 - hladnjak pod visokim tlakom; 11 - separator visokog tlaka; 12 - visokotlačni bryzugulovitel; 13 - cirkulacijski kompresor; 14 - separator s posudom za kapanje; 15 - cirkulacijska crpka.
Slika 1 - Dijagram mjesta hidrogenacije D-glukoze na kontinuiran način
Trenutno su testirani tehnološki sofisticiraniji i jednostavniji procesi hidrogenacije na stacionarnom niklovanom katalizatoru. Stacionarni katalizator bakar-nikal koristi se u GDR-u za hidrogeniranje glukoze pri t = 120 - 140 ° C i nadpritisku od 201-240 kgf / cm2. Kontinuirani proces hidrogenacije omogućuje korištenje automatske kontrole i regulacije, kako bi se osigurao kvalitetniji proizvod i povećala produktivnost.,
Čišćenje otopine sorbitola. Čišćenje se obavlja na dva načina:
1) kemijska metoda se sastoji u taloženju iona teških metala (bakar, željezo, nikal) uporabom disupstituiranog natrijevog fosfata (Na2HPO4). U 20--25% otopinu sorbitola dodajte 1,5-2-2% Na2HP04 i 2--5% krede (masi otopine), zagrijavajte 1 h do 85 - 90 ° C, filtrirajte kroz usisni filtar ili filtarska preša koja koristi azbest ili jastučiće za ugljen. Na kraju filtracije analizirana je otopina sorbitola [5].
2) na ionsko-izmjenjivačkim smolama - 25 - 30% otopina sorbitola prolazi kroz dvije kolone napunjene kationitom. U ovom slučaju, pH otopine je značajno smanjen zbog ionske izmjene. Da bi se pH podigao na 4.0-4.6, otopina se propušta kroz 3 kontinuirano djelujuće kolone napunjene slabo bazičnim anionskim izmjenjivačem EDE-10P [9].
Za dobivanje kristalnog produkta, pročišćena otopina sorbitola je uparena u vakuumskom aparatu s vakuumom ne nižim od 650 mm Hg. Čl. do sadržaja krute tvari od 70-80%. Dio otopine sorbitola isparava se na FIR do sadržaja vlage od 5% i kristalizira. Kristali se odfiltriraju, isperu s alkoholom i osuše na temperaturi od 35 - 40 ° C. Dobiti čisti medicinski sorbitol koji se koristi u medicinske i prehrambene svrhe. Granulirani D-sorbitol iz vodenog koncentrata proizvodi se na posebnoj jedinici za sušenje [7, 10].
Odgovor
niknaim
C6H1206 + H2 = C6H11406
Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!
Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.
Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru
Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi
Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!
Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.
Odmor u Kislovodsk u proljeće i ljeto, znamenitosti Kislovodsk
O Kislovodsku
Odmarališta
Pansionske kuće
lječilišta
Hoteli
Glukoza Sorbitol
A) ugljični dioksid-> glukoza-> sorbitol b) glukoza-> glukonska kiselina-> natrijev glukonat c) glukoza-> etil alkohol-> etilen
Treći se ohladi, ali zašto alkohol pretvara u etilen?
Sorbitol ima laksativni i choleretic učinak, ali ne toliko izražen kao, na primjer, razlika u fruktozi od glukoze povećava šećer u krvi tri puta manje.
Napišite reakcije s kojima možete napraviti sljedeće transformacije ugljičnog dioksida -> glukoze-> sorbitola
Sorbitol etanol-octena kiselina-celuloza-glukoza; - glukonska kiselina
Ugljični dioksid-glukoza-sorbitol. b glukoza-glukonska kiselina-natrijev glukonat natrijev glukonska kiselina. u glukoza-etil alkoholu-etilenu.
Odredite reagens koji može pretvoriti D-glukozu u D-sorbitol.
A koji je vaš izbor?
Sorbitol se nalazi u prirodi u plodovima jasena, divlje ruže i dr. Njegova slatkoća je oko 2 puta niža od saharoze. Sorbitol se dobiva iz glukoze njegovim hidrogeniranjem.
Što je volumen vodika (n. Y.) Potrebno je vratiti 0,5 mol glukoze u shystearnogo alkohol (sorbitol)?
Čuo sam riječ alkohol, bez alkohola glukoze treba piti čisto
Sorbitol Sorbit, muž. Prehrambeni proizvod dobiven iz glukoze i zamjenjuje šećer. Jam na sorbitu. adj. sorbitol, oh, oh.
Glukoza i vodik reagiraju u molarnom omjeru 1: 1:
C5H6 (OH) 5-CHO + H2 ---> C6H6 (OH) 6 (sorbitol)
Volumen vodika: V (H2) = n * Vm = 0.5 mol * 22.4 l / mol = 11.2 1
Lanac transformacija: sorbitol - glukoza - glukonska kiselina - pentaacetil glukoza - ugljični monoksid
Izraditi jednadžbu reakcije za dobivanje heksatomskog alkohola sorbitola iz glukoze?
Oporavak glukoze.
Kao što smo vidjeli u poglavlju br. "Aldehidi i ketoni", aldehidna skupina ne samo da može oksidirati, već se i smanjiti. U ovom slučaju glukoza se pretvara u heksatomski alkohol - sorbitol (nadomjestak za šećer u dijabetesu). Smanjenje glukoze u sorbitol jedna je od faza industrijske proizvodnje askorbinske kiseline (vitamina C). Redukcija se provodi s vodikom u prisutnosti metalnog katalizatora (nikal, paladij):
Sorbitol kemijskog porijekla je međuproizvod sinteze askorbinske kiseline, oslobođen iz glukoze tijekom procesa hidrogenacije.
1. Koji volumen vodika je potreban da bi se smanjilo 900 g glukoze u heksatomski alkohol (sorbitol)? 2. Napišite jednadžbe
Po molu glukoze je potreban 1 mol (22.4 litara) vodika. 900 g glukoze je 900/180 = 5 mola, što znači da je potrebno 22.4 x 5 = 112 l vodika uzetih pod normalnim uvjetima.
Sorbitol je bezbojni kristal slatkog okusa, topiv u vodi i alkoholu, a dobiva se fermentacijom glukoze iz kukuruznog škroba.
Koliki je volumen vodika (n. Y.) (90% njegove upotrebe) neophodan je za obnovu glukoze težine 90 g do heksatomskog alkohola (sorbitola)? ?
1) Odredite teoretski volumen vodika potrebnog za vraćanje glukoze iz jednadžbe reakcije:
H2OH- [CH (OH)] 4-CH = O + H2 ---> H2OH- [CH (OH)] 4-CH2OH
ili
C6H1206 + H2 --- C6H14O6
90 g. X l
C6H1206 + H2 --- C6H14O6
1 mol 1 mol
180 g / mol. 22,4 1 / mol
1 * 180 =.. 1 * 22.4 =
= 180 g. 22,4 1
90/180 = X / 22.4
V (H2) teorija = X = 22,4 * 90/180 = 11,2 l
2) Iz izraza f = V (H2), teorija * 100 / V (H2) pr
Odrediti koliko će vodika biti potrebno za oporavak u praksi:
V (H2) pr = V (H2) teorija * 100 / f = 11,2 * 100/90 = 12,44 l
Možete li, molim vas, reći nam zamjene za šećer 0 kcal osim fruktozne glukoze i sorbitola itd.? iu kojim trgovinama za prodaju
Postoji takva biljka-stevija. 5 puta slađe od šećera, vrlo korisno, prodaje se u ljekarnama, tu je čak i čaj sa stevijom. Pitajte ljekarnika.
Smanjenje glukoze u sorbitol sada se provodi u industrijskom mjerilu kao jedna od faza u sintezi vitamina C, vidi str.
Sucrezit -0 kalorija prodanih u ljekarni.
Napišite reakcijske jednadžbe, pomoću kojih se mogu provesti sljedeće transformacije: ugljični dioksid-> glukoza-> sorbitol;
vat
C02 + 6H20O -----> C6H12O6 + 6O2
C6H1206 + H2> C6H14O6
Njegova nutritivna vrijednost ponekad se izjednačava s glukozom, ali sorbitol ne proizvodi oštar porast inzulina u krvi.
Kao rezultat, nastaje polihidrični alkohol sorbitol.
Dobiva se hidrogeniranjem glukoze zamjenom aldehidne skupine s hidroksilnom skupinom. Koristi se u proizvodnji askorbinske kiseline
Napravljen je od kukuruznog škroba, a da bi bio još točniji, oni čine sorbitol iz glukoze bioorganskom sintezom.
Napišite reakcijsku jednadžbu za dobivanje sorbitola iz glukoze. C6H12O6 +? = Sorbitol (ne znam jednadžbu)
1. Koliko se sorbitola može dobiti iz 160 g glukoze? Koliko će vodika biti potrebno?
Sorbitol sorbitol, njegove prednosti i štetnost. Hrana sorbitolom je prirodni proces, proces demineralizacije zuba se usporava, koncentracija glukoze u krvi se smanjuje.
Provedite transformacije. Eten kloroetan etanol etanol etanol etilen 1,2 - dikloroetan etilen glikol co2 glukoza sorbitol
C2H4 + HCl -> C2H5C1
C2H5C1 + H20-> C2H5OH + HCl
C2H5OH + CuO-> CH3COH + Cu + H20
CH3COH + H2 -> C2H5OH
C2H5OH-H2S04-> C2H4 + H20
C2H4 + Cl2-> C2H4C12
C2H4C12 + 2NaOH = C2H4 (OH) 2 + 2NaCl
2C2H4 (OH) 2 + 5O2-> 4C02 + 6H20
CO2 + H2O - fotosinteza -> C6H12O6
C6H1206 + H2 -> C6H14O6
Provjerite izglede za svaki slučaj.
Glukoza dekstroza je kristalna. bijeli prah, slatkast po okusu, bez sorbitola po prirodi, spada u skupinu slatkih polihidričnih alkohola - poliola.
Ugljični dioksid - glukoza - sorbitol (napišite jednadžbe transformacija) - stupanj kemije 10
Spojiti ugljični dioksid s vodom - dobiti glukozu, uzeti jednu molekulu vode iz glukoze - dobiti sorbitol
Kako zamjenici šećera i sorbitola utječu na ljudski organizam? Koje su njihove koristi i kakva je šteta? Činjenica da glukoza u krvi zapravo nije mnogo, životinja može doći.
Molim pomoć s kemijom: a) plinoviti plin-glukoza-sorbitol; b) glukozni natrijev glukonat natrijev glukonat
A) ugljen plin -> glukoza -> sorbitol; b) glukoza -> glukonska kiselina -> natrijev glukonat (natrijeva sol glukonske kiseline)
Sorbitol je praktički netoksičan, nema značajan utjecaj na razinu šećera u krvi, međutim, okus je mnogo manje sladak od šećera, a još više.
Koja je razlika između glukoze i fruktoze i sorbitola? Što je korisnije? Zašto?
Glukoza-aldehid alkohol, fruktoza-keto alkohol. Sorbitol je reducirana fruktoza. Za dijabetičare sorbitol
O sorbitolu. Sorbitol je nadomjestak za šećer, koji se proizvodi od glukoze dobivene iz biljnog sirovog pepela, marelica itd.
Što su slatka jela (kolači, kolači, itd.), Koja se mogu kuhati bez ugljikohidrata, apsolutno.
Kolači i kolači sastoje se od ugljikohidratnog brašna i šećera
Štoviše, na jednom sorbitol slatkiša ne. Sorbitol je otrovan, uključujući 15 aldoza monosaharida. glukoza, manoza, galaktoza, ksiloza itd., uključujući ketozu fruktozu, sorbozu, itd., a neke potpuno egzotične.
Brašno - također ugljikohidrati.
Ako želite izgubiti na težini ili ostati u formi, napravite kompot bez šećera, dodajte nadomjestak za šećer i napravite žele (dodajte želatinu). ali je najbolje jesti sve, ali u malim porcijama (30 g kolača umjesto 200 g), jer su nadomjesci štetni. jedu plodove, slatki su i zdravi.
Možete napraviti lonac sa sirom i stevijom i bananama
vrlo je ukusno i slatko
Charlotte: 3 jaja + čaša sorbitola + čaša zemlje u mlincu za kavu.
Dijabetes tipa 1 nego zamijeniti šećer?
Zatim - proizvodi od soka i postavlja metodu tekućinske kromatografije visokih performansi, zatim - HPLC za određivanje masene koncentracije ili masenog udjela saharoze, glukoze, fruktoze i sorbitola posebno.
Fruktoza, ksilitol, sorbitol, ciklamati, saharin - mnogi od njih! Pitanja o prehrani sve što vaš endokrinolog radi, a ne ovdje. Sada je čitao Duri.
Zamijenite šećer zamjenom za šećer!
Stevija, fruktoza, sorbitol, ksilitol, ciklamati. broj plodova određuje se prema tablici kruhova, pitajte svog endokrinologa.
Tko zna što je crna divljina korisna i koje vitamine i minerale sadrži?
Redoslijed eluiranja šećera i sorbitola nakon saharoze, glukoze, fruktoze, sorbitola.
Lekcija 37. Kemijska svojstva ugljikohidrata
Monosaharid glukoza ima kemijska svojstva alkohola i aldehida.
Reakcije glukoze u skupinama alkohola
Glukoza u interakciji s karboksilnim kiselinama ili njihovim anhidridima tvori estere. Na primjer, s anhidridom octene kiseline:
Kao polihidrični alkohol, glukoza reagira s bakrenim (II) hidroksidom i tvori svijetloplavu otopinu bakrenog (II) glikozida:
Reakcije skupine glukoze aldehida
Reakcija "srebrnog ogledala":
Oksidacija glukoze s bakrenim (II) hidroksidom pri zagrijavanju u alkalnom okruženju:
Pod djelovanjem bromove vode, glukoza se također oksidira u glukonsku kiselinu.
Oksidacija glukoze dušičnom kiselinom dovodi do dibazične šećerne kiseline:
Oporavak glukoze u heksahidol sorbitolu:
Sorbitol se nalazi u mnogim bobicama i voću.
Sorbitol u biljnom svijetu
Tri tipa fermentacije glukoze
pod djelovanjem raznih enzima
Reakcije disaharida
Hidroliza saharoze u prisutnosti mineralnih kiselina (H2SO4, HCl, H2CO3):
Oksidacija maltoze (reducirajući disaharid), na primjer reakcija "srebrnog ogledala":
Reakcije polisaharida
Hidroliza škroba u prisutnosti kiselina ili enzima može se odvijati u koracima. U različitim uvjetima možete odabrati različite proizvode - dekstrine, maltozu ili glukozu:
Škrob daje plavo bojenje vodenom otopinom joda. Kada se zagrije, boja nestaje, a kad se ohladi, ponovno se pojavljuje. Jodkrahalna reakcija je kvalitativna reakcija škroba. Smatra se da jodni škrob spoj joda u unutarnjim kanalima molekula škroba.
Hidroliza celuloze u prisutnosti kiselina:
Nitriranje celuloze s koncentriranom dušičnom kiselinom u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline. Od tri moguća nitroestera (mono-, di- i trinitroestera) celuloze, ovisno o količini dušične kiseline i temperaturi reakcije, uglavnom se formira jedna od njih. Na primjer, stvaranje trinitroceluloze:
Trinitroceluloza, nazvana piroksilin, koristi se u proizvodnji bezdimnog praha.
Acetilacija celuloze reakcijom s octenim anhidridom u prisutnosti octene i sumporne kiseline:
Od triacetilceluloze dobivaju umjetni acetat.
Celuloza se otopi u otopini bakrenog amonijaka-reagensa [Cu (NH3)4] (OH)2 u koncentriranom amonijaku. Zakiseljavanjem takve otopine pod posebnim uvjetima dobiva se celuloza u obliku filamenata.
To je bakreno-amonijsko vlakno.
Pod djelovanjem alkalija na celulozu i zatim ugljikov disulfid, nastaje celulozni ksantat:
Iz alkalne otopine takvog ksantata dobiju se celulozna vlakna - viskoza.
Primjena pulpe
Vježbe.
1. Navedite jednadžbe reakcija u kojima glukoza pokazuje: a) redukcijska svojstva; b) oksidativna svojstva.
2. Donesite dvije jednadžbe reakcija fermentacije glukoze, tijekom kojih nastaju kiseline.
3. Iz glukoze ćete dobiti: a) kalcijevu sol klorooctene kiseline (kalcijev kloracetat);
b) kalijevu sol brombutirne kiseline (kalijev brombutirat).
4. Glukoza je pažljivo oksidirana s bromnom vodom. Rezultirajući spoj zagrijavan je s metilnim alkoholom u prisutnosti sumporne kiseline. Napišite jednadžbe kemijskih reakcija i nazovite dobivene proizvode.
5. Koliko je grama glukoze podvrgnuto alkoholnoj fermentaciji, nastavljajući s prinosom od 80%, ako se za neutralizaciju ugljikovog dioksida (IV) nastalog tijekom ovog postupka traži 65,57 ml 20% vodene otopine natrijevog hidroksida (gustoća 1,22 g / ml)? Koliko grama natrijevog bikarbonata nastaje?
6. Koje se reakcije mogu koristiti za razlikovanje: a) glukoze od fruktoze; b) saharoze iz maltoze?
7. Odrediti strukturu organskog spoja koji sadrži kisik, od čega 18 g može reagirati s 23,2 g otopine amonijaka srebrnog oksida Ag t2O, a volumen kisika potreban za sagorijevanje iste količine ove tvari jednak je volumenu CO koji nastaje tijekom njegovog izgaranja2.
8. Koji je razlog pojave plave boje kada otopina joda djeluje na škrob?
9. Koje se reakcije mogu koristiti za razlikovanje glukoze, saharoze, škroba i celuloze?
10. Navedite formulu celuloznog estera i octene kiseline (u tri skupine OH strukturne jedinice celuloze). Imenujte ovo emitiranje. Gdje se koristi celulozni acetat?
11. Koji se reagens koristi za otapanje celuloze?
Odgovori na vježbe za temu 2
Lekcija 37
1. a) Svojstva redukcije glukoze u reakciji s bromnom vodom:
b) Oksidacijska svojstva glukoze u reakciji katalitičke hidrogenacije aldehidne skupine:
2. Fermentacija glukoze uz stvaranje organskih kiselina:
3.
4.
5. Izračunajte masu NaOH u 20% otopini od 65,57 ml:
m (NaOH) = (NaOH) • m (20% NaOH) = w • • V = 0.2 • 1.22 • 65.57 = 16.0 g
Neutralizacijska jednadžba za formiranje NaHCO3:
U reakciji (1), m se konzumira (CO2= x = 16 • 44/40 = 17,6 g, i nastaje m (NaHCO3= y = 16 • 84/40 = 33,6 g.
Reakcija alkoholnog vrenja glukoze:
Uzimajući u obzir prinos od 80% u reakciji (2) teoretski bi trebalo formirati:
Masa glukoze: z = 180 • 22 / (2 • 44) = 45 g.
6. Razlikovati: a) glukozu iz fruktoze i b) saharozu iz maltoze, koristeći reakciju "srebro zrcalo". Glukoza i maltoza u ovoj reakciji daju srebrni talog, a fruktoza i saharoza ne reagiraju.
7. Iz podataka zadatka proizlazi da tražena tvar sadrži aldehidnu skupinu i isti broj atoma C i O. To može biti ugljikohidrat CnH2nOn. Jednadžbe reakcija njezine oksidacije i izgaranja:
Iz jednadžbe reakcije (1) molarna masa ugljikohidrata:
x = 18 • 232 / 23,2 = 180 g / mol,
8. Pod djelovanjem otopine joda na škrobu nastaje novi obojeni spoj. To objašnjava izgled plave boje.
9. Iz skupa tvari: glukoza, saharoza, škrob i celuloza - određujemo glukozu reakcijom "srebrnog ogledala".
Škrob se razlikuje plavom bojom s vodenom otopinom joda.
Saharoza je vrlo topiva u vodi, dok je celuloza netopiva. Osim toga, saharoza se lako hidrolizira čak i pod djelovanjem ugljične kiseline pri 40–50 ° C uz stvaranje glukoze i fruktoze. Ovaj hidrolizat daje reakciju srebrnog ogledala.
Hidroliza celuloze zahtijeva produženo vrenje u prisutnosti sumporne kiseline.
10, 11. Odgovori su sadržani u tekstu lekcije.
Dobivanje sorbitola iz jednadžbe glukoze
Kemijska svojstva glukoze, kao i drugih aldoza, posljedica su prisutnosti u njegovoj molekuli: a) aldehidne skupine; b) alkoholnih hidroksila; c) hemiacetalni (glikozidni) hidroksil.
glukoza
Specifična svojstva
1. Fermentacija (fermentacija) monosaharida
Najvažnije svojstvo monosaharida je njihova enzimska fermentacija, tj. razgradnja molekula na fragmente pod djelovanjem različitih enzima. Fermentacija se uglavnom podvrgava heksozama u prisutnosti enzima koje luče gljivice, bakterije ili gljivice plijesni. Ovisno o prirodi aktivnog enzima, razlikuju se reakcije sljedećih tipova:
1) Alkoholna fermentacija
2) Mliječna fermentacija
(formirana u organizmima viših životinja s kontrakcijama mišića).
3) Uljna fermentacija
4) Fermentacija limuna
Reakcije koje uključuju aldehidnu skupinu glukoze (svojstva glukoze kao aldehida)
1. Dobivanje (hidriranje) uz stvaranje polihidričnog alkohola
Tijekom ove reakcije karbonilna skupina je reducirana i formirana je nova alkoholna skupina:
Sorbitol se nalazi u mnogim bobicama i voću, osobito u mnogo sorbitola u plodovima pepela.
2. Oksidacija
1) Oksidacija s bromnom vodom
Kvalitativne reakcije glukoze poput aldehida!
Teče u alkalnom mediju kada se reakcija zagrijava s otopinom amonijaka iz Ag2O (reakcija srebrnog ogledala) i bakrov (II) hidroksid Cu (OH)2 dovode do stvaranja smjese produkata oksidacije glukoze.
2) Reakcija srebrnog ogledala
Sol te kiseline, kalcijev glukonat, dobro je poznati lijek.
Video test "Kvalitativna reakcija glukoze s otopinom amonijaka srebrnog (I) oksida"
3) Oksidacija s bakrenim (II) hidroksidom
Tijekom tih reakcija, aldehidna skupina - CHO je oksidirana u karboksilnu skupinu - COOH.
Reakcije glukoze uz sudjelovanje hidroksilnih skupina (svojstva glukoze kao polihidričnog alkohola)
1. Interakcija s Cu (OH)2 s nastankom bakrenog glukonata (II)
Kvalitetna reakcija na glukozu kao polihidričnog alkohola!
Kao i etilen glikol i glicerin, glukoza je sposobna otapati bakar (II) hidroksid, tvoreći topljivi kompleksni spoj plave boje:
U otopinu glukoze dodamo nekoliko kapi otopine bakrenog (II) sulfata i alkalne otopine. Ne stvara se precipitat hidroksida bakra. Otopina je obojana u svijetloplavu boju.
U tom slučaju, glukoza otapa bakar (II) hidroksid i ponaša se kao polihidrični alkohol, tvoreći složeni spoj.
Video test "Kvalitativna reakcija glukoze s bakrenim (II) hidroksidom"
2. Interakcija s haloalkanima s formiranjem etera
Kao polihidrični alkohol, glukoza formira etre:
Reakcija se odvija u prisutnosti Ag2O da se veže HI oslobođen tijekom reakcije.
3. Interakcija s karboksilnim kiselinama ili njihovim anhidridima s tvorbom estera.
Na primjer, s anhidridom octene kiseline:
Reakcije koje uključuju hemiacetalni hidroksil
1. Interakcija s alkoholima u glikozide
Glikozidi su ugljikohidratni derivati u kojima je glikozidni hidroksil supstituiran ostatkom nekog organskog spoja.
Hemiacetalni (glikozidni) hidroksil sadržan u cikličkim oblicima glukoze vrlo je reaktivan i lako se zamjenjuje ostacima raznih organskih spojeva.
U slučaju glukoze, glikozidi se nazivaju glukozidi. Veza između ostatka ugljikohidrata i ostatka druge komponente zove se glikozid.
Glikozidi su konstruirani kao eteri.
Pod djelovanjem metilnog alkohola u prisutnosti plinovitog klorovodika, vodikov atom glikozidnog hidroksila zamjenjuje se metilnom skupinom:
Pod tim uvjetima reagira samo glikozid hidroksil, alkoholne hidroksilne skupine nisu uključene u reakciju.
Glikozidi imaju izuzetno važnu ulogu u biljnom i životinjskom svijetu. Postoji veliki broj prirodnih glikozida u kojima su molekule sa C (1) atomom glukoze rezidue najrazličitijih spojeva.
Reakcije oksidacije
Jači oksidant je dušična kiselina NNO3 - oksidira glukozu do dibazične glukarične (šećerne) kiseline:
Tijekom ove reakcije, i aldehidna skupina - CHO i primarna alkoholna skupina - CH2OH je oksidiran u karboksil-COOH.
Video test "Oksidacija glukoze kisikom u prisustvu metelena plavog"
Priručnik za kemičare 21
Kemija i kemijska tehnologija
Sorbitol, uzimajući
Ova metoda je načelno slična metodi elektrolitičke redukcije monosaharida na živoj katodi, koja se koristi u industriji za proizvodnju sorbitola iz glukoze, a sorbitol dobiven ovom metodom sadrži primjetnu količinu raznih nečistoća (2-deoksi-0-sorbitol, O-manitol, -orbitol)., allit, 1-deoksi-0-manitol, itd.) koji nastaju kao rezultat nepovoljnih reakcija u alkalnom mediju. [C.81]
Čisti sorbitol, dobiven isparavanjem početne otopine u vakuumu i kristalizacijom iz alkohola, koristi se u medicini kao nadomjestak za šećer za dijabetičare. [C.654]
Otopina ksilitola dobivena hidriranjem otopina ksiloze sadrži (u suhim tvarima) od 1 do 2% elemenata pepela, do P / o organskih kiselina, do 0,5% PB, kao i sorbitol, arabitol i dulcit, koji su nastali u redukciji glukoze, arabinoze i galaktoze prisutnih u pentoznom hidrolizatu. Sadržaj drugih poliatomskih alkohola, osim ksilitola, varira ovisno o obrađenim sirovinama (sorbitol od 4 do 10%, arabitol - od 3 do 6% i dulcit manji od 1%). Ovi spojevi utječu na proces kristalizacije, ali u manjem opsegu od drugih nečistoća sadržanih u otopini ksilitola. S obzirom da je praktički nemoguće očistiti otopinu ksilitola od drugih polihidričnih alkohola prisutnih u njemu, potrebno je da sadržaj preostalih nečistoća bude minimalan. Prisutnost tih nečistoća u otopini uz povećanje topljivosti ksilitola ima veliki utjecaj na viskoznost otopina, što otežava njihovu daljnju obradu. [C.162]
Lor sorbitol sadrži malu količinu organskih nečistoća kao što su oligosaharidi i ksilitol. Dobivena 70% -tna otopina sorbitola ispitana je u All-Union znanstveno-istraživačkom institutu konditorske industrije, nakon čega se može koristiti u konditorskoj industriji. [C.172]
Može se tvrditi da su, s obzirom na mogućnosti dobivanja raznih proizvoda, biljne sirovine gotovo jednako dobre kao i nafta i ugljen [24, str. 333]. Istodobno je potrebno uzeti u obzir i velike mogućnosti kemijske obrade lignina [17] i mikrobiološku sintezu različitih proizvoda iz monosaharida. Kako piše VD Belyaev, razvoj industrije hidrolize u budućnosti treba slijediti put stvaranja velikih postrojenja s velikom proizvodnjom širokog spektra proizvoda za kemijsku i biokemijsku obradu sirovina, uključujući jestivu glukozu, kristalni ksilitol, sorbitol, glicerin, glikole i druge derivate polihidričnih alkohola [18]. ]. [C.189]
Za dekanske filmove postoje brojna mjerenja i proračuni Hamakerovih konstanti s drugim površinski aktivnim tvarima, u kojima se pretpostavljalo da nema elektrostatičke interakcije u crnom filmu, a razlika u napetosti je u cijelosti posljedica molekularne komponente tlačnog tlaka [17, 18, 133]. Rezultati proračuna Hamakerove konstante za te filmove prikazani su u tablici. 13. Sve dobivene konstante imaju isti redoslijed kako je predviđeno teorijom, neke od njih se praktički ne razlikuju od onih izračunatih po Lifshitzovoj teoriji. Budući da su sve tenzidi dani u tablici. 13 (osim za ksilan-C i sorbit-tana-L), imaju iste oleinske radikale, prirodno je sve razlike između konstanti pripisati utjecaju polarnih skupina. Međutim, to može biti uzrokovano ne samo utjecajem polarnih skupina na van der Waalsovu interakciju, nego i razlikama u elektrostatičkoj interakciji, koja u tim eksperimentima nije isključena i osjetljiva je na različite površinski aktivne nečistoće. [C.138]
Neki od najpristupačnijih polihidričnih alkohola (sorbitol, man-nit) imaju tehničku primjenu, a njihovi nitrati služe kao osnova za proizvodnju eksploziva. Budući da većina poliatomskih alkohola ima slatki okus, neki od njih se preporučuju kao šećer za dijabetičare koji su kontraindicirani u primjeni običnog šećera. [C.101]
Želatina, voda, kao i razni ekscipijenti (glicerin, sorbitol, šećer, titanov dioksid, kiselinski crveni 2C, tropeolin O, natrij ili kalij metabisulfit, nipagin, itd.) Koji su dopušteni za medicinsku upotrebu se koriste za dobivanje ljuske kapsule. [C.143]
Elektrolitički dobiveni D-sorbitol sadrži oko 15% D-manitola, koji nastaje iz produkata djelomične epimerizacije D-glukoze u alkalnom mediju. Stoga, upotreba takvog sorbitola za dobivanje L-sorboze iz njega je povezana sa značajnim poteškoćama. [C.35]
Alkohol dobiven tijekom oporavka glukoze naziva se sorbitol i koristi se kao nadomjestak za šećer. [C.426]
Za dobivanje estera kolofonija, također je moguće koristiti alkohole koji sadrže šest hidroksilnih skupina - sorbitol, manitol, itd. [C.288]
U posljednjih nekoliko godina, u proizvodnji alkaloida iz biljnih materijala, počeli su primjenjivati metodu adsorpcije pomoću sorbenata za ugljen i ionsku izmjenu. Kao posljednje, koristi se glina ili umjetna smola. U tu svrhu, vodeni ekstrakti ili kiseli difuzijski sokovi se mehanički miješaju sa sorbentom ili propuštaju kroz kolonu s ionsko-izmjenjivačkim smolama. Desorpcija alkaloida se provodi tretiranjem sorbata najprije s vodenom otopinom alkalija, a zatim s organskim otapalom. [C.165]
Drugi način povećanja propusnosti Kt granula je primjena polimernih sulfonskih kiselina na poroznu podlogu. Jedan od sličnih Kt, "Phtalo-sorb", dobiven je S. Meshcheryakov sa zaposlenicima sekvencijalne toplinske polikondenzacije ftalnog anhidrida u porama granuliranog aluminosilikata i sulfoniranja dobivenih polifenilen ketona. Termostabilnost "ftalosorb" je> 180 ° C. [C.20]
Polihidroksialokati, kao što su manitol i sorbitol, dobiveni reakcijom otopine cirkonijevog izopropilata u tetrahidrofuranu s sorbitol hemihidratom u metanolu, koriste se za obradu tkanina tijekom procesa pranja, u pripremi kozmetike i kao vodootporni cirkus organskih spojeva
Dulcite (galaktit) - za razliku od ostalih šećernih alkohola, slabo je topljiv u vodi i ima blago slatki okus. Nalazi se u mnogim biljkama i nekim kvascima. Dobiven katalitičkom hidrogenacijom galaktoze. Kada se hidrogenizira invertirana laktoza, nastaju dulcit i sorbitol, a dulcit se lako oslobađa kristalizacijom. Industrijska proizvodnja dulcita može se organizirati iz arabogalaktana od ariša, koji se sastoji od 83% galaktana i 12% arabana hidrolitičkim hidrogeniranjem arabogalaktana u prisutnosti Raney nikla i niklovog sulfata (agens za hidrolizu) s prinosom većim od 90% [11]. [C.12]
Sorbitol (D-glucit) prvi put je otkriven 1872. godine u svježem soku bobica oskoruše. Široko rasprostranjen u prirodi - nalazi se u plodovima (jabuke, šljive, kruške, trešnje, datulje, breskve, marelice itd.), U crvenim algama. Ranije se u industriji proizvodio sorbitol elektrolitičkom redukcijom glukoze, a sada se metoda zamjenjuje katalitičkim hidrogeniranjem glukoze pod tlakom. Kemijska redukcija glukoze u sorbitol se provodi s natrijevim amalgamom, kao i s cikloheksanolom ili tetrahidrofuril alkoholom u prisutnosti Raney nikla. Sorbitol, zajedno s manitolom, nastaje hidrogeniranjem fruktoze, invertnog šećera i hidrolitičkim hidrogeniranjem saharoze. Sorbitol se može dobiti hidrolitičkim hidriranjem škroba i celuloze [12], osim toga, kada se reducira la / ktona O-glukoinske kiseline, i to Cannizzaro-ovom reakcijom (2 molekule glukoze u prisutnosti alkalija i katalizatora hidrogenacije, nesrazmjerno sorbitolu i glukonskoj kiselini). [13]). [C.12]
V. N. Maksimov i sur. [18] prvi je predložio korištenje skeletnog nikla kao katalizatora za hidriranje glukoze u prisutnosti krede. Drugi istraživači [19] dobili su patent za metodu kontinuirane hidrogenacije glukoze u sorbitol u prisutnosti granuliranog nikal-aluminijskog katalizatora dobivenog iz legure s omjerom 50-50 metala, kako bi pronašli najaktivniji katalizator za hidrogeniranje monosaharida, brojni skeletni aluminij-nikl katalizatori s različitim sadržaj nikla [20,21]. [C.33]
U SSSR-u sorbitol se proizvodi u malim radionicama na tvornicama vitamina [20]. Suština procesa je sljedeća. Kristalna glukoza se otopi u vodi do koncentracije 50%, pomiješa se s katalizatorom Raney nikla i dodaje se vapneno mlijeko do pH 8,4-8,6. Dobivena smjesa se dovodi u hidrogenaciju u horizontalnim autoklavama s kapacitetom od 0,12 do 0,18. Hidrogenacija se provodi na temperaturi od 140 ° C i tlak vodika od MPa do 0,1% rezidualnog PB sadržan je u otopini sorbitola (računat na suhe tvari). Po završetku hidrogenacije, u atmosferu se otpušta višak vodika, otopina sorbitola se odfiltrira s katalizatora i šalje u šahtove, gdje se obrađuje s miješanjem s 20% otopinom Ne2HP04 brzinom od 2% u sorbitolu i zagrijava se na 85 ° C. Zatim se u otopinu doda kemijski čisti CaC03 i miješa 90 minuta. Nakon toga, otopina sorbitola se štiti 90 minuta i dekantira. Talog se pere, ispirci se također talože i dekantiraju. Pročišćena otopina sorbitola koristi se za dobivanje askorbinske kiseline. U nekim tvornicama otopina sorbitola pročišćena je ionskim izmjenjivačima. U maloj količini sorbitola se oslobađa i u krutom obliku, u ovom slučaju, otopina sorbitola se upari do koncentracije od 95% i izlije u kalupe, gdje se smrzava. [C.170]
U SSSR-u je razvijena metoda za dobivanje 70% -tne otopine tehničkog sorbitola iz heksoznih hidrolizata nejestivih biljnih materijala. Sorbitol se može dobiti iz heksoznih hidrolizata pamučne ljuske, kukuruznog stabljika, drva [26]. Međutim, ovi tipovi nejestivih biljnih materijala sadrže, osim celuloze, značajne količine pentosana. Stoga je za dobivanje heksoznih hidrolizata nužna preliminarna pentozna hidroliza. Ali čak i nakon toga, dobiveni sorbitol sadrži 5-10% ksilitola. Od nejestivih biljnih materijala, otpad od pamuka je najzanimljiviji za proizvodnju sorbitola - vlakna trećeg razreda i delinta, koji sadrže malu količinu pentosana. [C.171]
Sorbitol se široko koristi u farmaceutskoj industriji. Glavna količina sorbitola koristi se za dobivanje askorbinske kiseline [11]. Osim toga, sorbitol se dodaje sirupima i eliksirima, gdje sprječava kristalizaciju šećera. Sorbitol povećava stabilnost vodenih pripravaka brojnih ljekovitih tvari, vitamina B12 i C, aspirina [12]. Dodavanje sorbitola u vodene suspenzije magnezijevog oksida sprječava koagulaciju i stvaranje pahuljica čak i nakon smrzavanja i odmrzavanja lijeka. Kristalni sorbitol zbog negativne topline otapanja daje ugodan, hladan okus mnogim čvrstim lijekovima. [C.179]
Saharoza kao sirovina za kemijsku obradu zahtijeva posebno razmatranje. Svjetska proizvodnja šećera (saharoze) već dostiže 90 milijuna tona [19]. Fiziološka norma potrošnje šećera za osobu je 36 kg godišnje [20, str. 13], i iako je u cjelini manje od te norme proizvedeno po osobi na Zemlji, oko 30 zemalja proizvodi šećer više od fiziološke norme po osobi [21]. U SSSR-u postoji značajan višak šećera za tehničku uporabu [20]. Kvalificirana uporaba šećera kao kemijske sirovine ozbiljan je nacionalni ekonomski problem. U inozemstvu se ovom problemu pridaje značajna pažnja [22]. Uporaba šećera u proizvodnji alkohola, oksalne kiseline i drugih proizvoda koji se lako mogu dobiti iz neprehrambenih sirovina nerazumna je. Šećer treba primarno koristiti za proizvodnju lijekova i dijetetskih proizvoda (manitol, sorbitol), tako da se višak šećera najpovoljnije šalje u proizvodnju polihidričnih alkohola katalitičkim hidrogeniranjem. [C.189]
U priručniku [34] svi izračuni za ugljik i njegove spojeve temelje se na toplinskim karakteristikama prirodnog Cejlonskog grafita dobivenog De Sorbu [47] 1955. godine, au referentnoj knjizi [55], kao osnova se uzimaju toplinske karakteristike umjetnog Achesonovog grafita. [C.145]
SORBIT (sorbitol) CeH140 je alkohol od šest alkohola, proizvod smanjenja glukoze. C. se javlja u plodovima, algama, biljkama. C. - bezbojni kristali, slatki okus, tt. 110-111 S.S. koristi se za dobivanje askorbinske kiseline, kao šećerne nadomjestke za dijabetičare. [C.233]
Prve sinteze askorbinske kiseline gotovo su istodobno objavili Heuors i Reichstein (1933). Trenutačno, oni su samo od povijesnog interesa, jer je teško dostupna ksiloza poslužila kao početni materijal u njima. Suvremeni postupak dobivanja askorbinske kiseline je modifikacija jedne od kasnijih Reichsteinovih sinteza, gdje je O-glukoza polazni spoj. Potonje se pretvara u β-sorbitol () -glucit) hidrogenacijom u prisutnosti bakar-krom katalizatora, zatim se D-sorbitol podvrgava bakterijskoj oksidaciji A etoba ter suboxydans) na 2-ketoheksozu (-sorbose), u kojoj je ko-konfiguracija na C5 (Cg početnog glukoze) ista s askorbinskom kiselinom [p.569]
Sorbitol se dobiva elektrolitički ili bolje katalitičkom redukcijom β-glukoze, koja se provodi u autoklavima pri tlaku od 80-100 ° C i temperaturi od 135 ° C u prisutnosti skeletnog niklovog katalizatora, uz iskorištenje od oko 97%. Produkt elektrolitičke redukcije kao nečistoća sadrži oko 15% manitola, koji nastaje zbog djelomične epimerizacije glukoze u manozu pod tim uvjetima. Stoga, upotreba takvog sorbitola za dobivanje iz njega / fosfora zadovoljava prepreku. [C.636]
Priprema kristalnog sorbitola. Pročišćena otopina sorbitola uparena je u vakuumskom aparatu s vakuumom ne nižim od 650 mm Hg. Čl. do 95% sadržaja krute tvari. Kondenzirani sorbitol se otopi u 2-3-strukoj količini 96% etilnog alkohola na temperaturi od 78 ° C, a zatim se kristalizacija provodi uz snažno miješanje i postupno hlađenje na temperaturu od 18-20 ° C. Zatim se dobivena masa pretvara u centrifugu. Kristali sorbitola se isperu s alkoholom i suše na temperaturi od 35-40 ° C.
Proizvodnje hidrolize bile su široko razvijene u SSSR-u. Kao sirovine koristite hl, dol. pilana i otpad od drveta (piljevina, drvna sječka, ploče, reiki-ca. 80%), kao i drvo niskog stupnja i industrijsko drvo, neki rastu, otpad (kukuruzna stabljika, ljuska suncokreta, slama, ljuska sjemena itd.). U početku je crnogorično drvo hidrolizirano kako bi se dobilo 160-180 l etanola na 1 tonu apsolutno suhe sirovine (kasnije je proizvedeno još 35-40 kg krmnog kvasca iz destilerije) (70–80 kg furfurala). i 100 kg kvasca po apsolutno suhom rastu, otpadu) i čistom profilu kvasca (ok, 200 kg kvasca). ) uim, preradom vodotopivih šećera, koji nastaju tijekom hidrolize, raste sirovina, dobivaju se polihidrični alkoholi (ksilitol, sorbitol, manitol, glicerin, etilen i propilen glikoli), levulin-nova, trihidroksiglutarska i glukonska kiselina. [C.586]
Prijem i primjena. M. se dobiva kiselom hidrolizom polisaharida (na primjer, D-glukoza iz škroba, D-ksiloza iz otpada bogatog ksilanom iz poljoprivrednih biljaka i drva). Smjesa glukoze s fruktozom dobiva se hidrolizom saharoze i koristi se u psc. prom-sti. D-glukoza se koristi u medicini. Redukcija D-glukoze na D-sorbitol i D-ksiloza na ksilitol se provodi u prom. vodika preko niklovog katalizatora. E> -Sorbit je izvor veze. u sintezi askorbinske kiseline (vidi Vitamin C) i zajedno s ksilitolom se koristi kao nadomjestak za slatki okus saharoze za dijabetes. Različiti M. često služe kao prikladni kiralni izvori u vama u sintezi složene prirode. Konektikat priroda bez ugljikohidrata. [C.140]
Glukoza u slučaju acetilacije> CS formira pentaacetat s octenim anhidridom, koji je jednom pripisan strukturnoj formuli (II), kasnije ispravljen. Ipak, stvaranje pentaacetata dokazalo je prisutnost pet hidroksilnih skupina u glukozi. Glukoza je dala mnoge reakcije karakteristične za aldehidnu skupinu ((restauracija filerne otopine, reakcija srebrnog ogledala, itd.) Nastale pod djelovanjem hidroksilamin oksima (III), pod djelovanjem fenilhidrazina, fenilhidrazona itd. Kada je reducirana glukoza, natrijev amalgam ili katalitički nastala polihidrični alkohol - sorbitol (IV), koji sadrži šest hidroksilnih skupina, budući da je nastao heksaacetat (V), a oksidacijom glukoze s bromom dobivena je glukonska kiselina (VI) s istim brojem ugljikovih atoma i istih pet Svi ti podaci upućuju na prisutnost aldehidne skupine u glukozi i konačno, kada se tvrda glukoza reducira zagrijavanjem s jodovodičnom kiselinom, dobije se 2-jodoheksan (VII), što dokazuje prisutnost nerazgranatog lanca glukoze od šest ugljika. atoma.
Dobiveni sirup se pomiješa s 90% -tnim alkoholom i u smjesu se doda nekoliko kristala sorbitola. Nakon nekog vremena masa se stvrdne. EC se filtrira, ispere i ponovno otopi u prilično velikoj količini od 90% alkohola. Kada dugo stoji, sorbitol se oslobađa iz otopine u obliku bezbojnih iglica, spojenih u bradavice ili grozdove. [C.294]
Predložena je metoda određivanja polihidroksilnih alkohola u alkidnim smolama na bazi ftalne kiseline [22]. Uzorak alkidne smole razgrađen u butilaminskom mediju, izolirani polihidrični alkoholi su acetilirani s octenim anhidridom. Kromatografska analiza 1,2-propilen glikola, etilen glikola, dietilen glikola, manitola, sorbitola, glicerola, trimetilolpropana, trimetilol etana i pentaeritritol acetata dobivena na ovaj način provedena je s programabilnim povećanjem temperature od 50 do 225 ° C brzinom od 7,9 ° C za 1 min. 122x0,6 cm, ispunjen kromosorbom s 10% carbowax 20M. Potpuno odvajanje studiranih devet poliola traje 50 minuta. Kako bi se vrijeme analize smanjilo na 25 minuta, upotrijebite stupac s nepolarnom stacionarnom fazom - 20% silikonskog ulja u istom nosaču s programiranjem temperature od 50 do 275 ° C. U isto vrijeme ne razdvajaju se acetati 1,2-propilen glikol i etilen glikol, kao i mashsht i sorbitol. [C.341]
Uz obnovu acilhalogenoze, ova reakcija je glavni način dobivanja anhidro-poliola. Na taj način, na primjer, sintetiziran je prirodni 1,5-anhidro-D-sorbitol (poli-, halit) XUP [c.224]
Bertrand [238]. Potrebni a-sorbitol je industrijski proizvod dobiven katalitičkom redukcijom glukoze. Faze sinteze su naznačene reakcijama XXXVIII - XXX. Druga metoda dobivanja askorbinske kiseline je izravna oksidacija sorb-x-XXXIX u 2-keto - / - klorovodičnu kiselinu XH djelovanjem dušične kiseline pod pažljivo kontroliranim uvjetima [239]. Sintetiziran je velik broj analoga askorbinske kiseline [231]. [C.153]
Vidi stranice na kojima se spominje termin sorbitol, dobivajući: [str. 445] [str.125] [str. 56] [str.211] [c.709] [p.510] [str.133] [c.105] [str. str.45] [str. 46] [str. 270] [str. 737] [p.345] [str. 132] [c.97] [str. 106] [str. 102] Metode dobivanja i neke jednostavne reakcije dodatak aldehida i ketona, Part.2 (0) - [c.434]