Koncentracija otopina. Načini izražavanja koncentracije rješenja.

• Analize

Koncentracija otopine može se izraziti iu bezdimenzijskim jedinicama (frakcijama, postotku) iu dimenzijskim vrijednostima (maseni udjeli, molarnost, titar, molarne frakcije).

Koncentracija je kvantitativni sastav otopljene tvari (u određenim jedinicama) po jedinici volumena ili mase. Otapalo je označeno X, a otapalo S. Najčešće koristim pojam molarnosti (molarna koncentracija) i molarnog udjela.

Načini izražavanja koncentracije rješenja.

1. Maseni udio (ili postotna koncentracija tvari) je omjer mase otopljenog m-a i ukupne mase otopine. Za binarnu otopinu koja se sastoji od otopljene tvari i otapala:

ω je maseni udio otopljene tvari;

m_{na otocima} - masa otopljene tvari;

Maseni udio izražen u frakcijama jedinice ili postotka.

2. Molarna koncentracija ili molarnost je broj molova otopljene tvari u jednoj litri otopine V:

C je molarna koncentracija otopljene tvari, mol / l (također je moguće naznaka M, na primjer, 0,2 M HCl);

n je količina otopljene tvari, mol;

V - volumen otopine, l.

Otopina se naziva molarni ili jedan molarni ako je 1 mol tvari otopljen u 1 litri otopine, 0,1 mol tvari je otopljeno u decimolaru, 0,01 mol tvari je otopljeno u centiolaru, 0,001 mol tvari otopljeno je u milimolarnom obliku.

3. Molarna koncentracija (molalnost) otopine C (x) označava broj molova n otopljene tvari u 1 kg otapala m:

S (x) - molalnost, mol / kg;

n je količina otopljene tvari, mol;

4. Titer - sadržaj tvari u gramima u 1 ml otopine:

T je titar otopljene tvari, g / ml;

m_{na otocima} - masa otopljene tvari, g;

5. Molarna frakcija otopljene tvari je bezdimenzijska količina jednaka omjeru količine otopljene tvari n u ukupnoj količini tvari u otopini:

N je molarni udio otopljene tvari;

n je količina otopljene tvari, mol;

n_{r la} količina tvari otapala, mol.

Zbroj molskih frakcija treba biti 1:

Ponekad se pri rješavanju problema mora pomaknuti iz jedne ekspresijske jedinice u drugu:

ω (X) je maseni udio otopljene tvari, u%;

M (X) je molarna masa otopljene tvari;

ρ = m / (1000V) je gustoća otopine. 6. Normalna koncentracija otopina (normalnost ili molarna ekvivalentna koncentracija) je broj gram-ekvivalenata tvari u jednoj litri otopine.

Grama ekvivalent tvari je broj grama tvari brojčano jednaka njenom ekvivalentu.

Ekvivalent je konvencionalna jedinica ekvivalentna jednom vodikovom ionu u kiselinsko-baznim reakcijama ili jednom elektronu u redoks reakcijama.

Za bilježenje koncentracije takvih otopina koriste se kratice n ili N. Na primjer, otopina koja sadrži 0,1 mol eq / l naziva se decinormalna i bilježi se kao 0,1 n.

C_H - normalna koncentracija, mol ekv / l;

z je ekvivalentni broj;

Topivost tvari S je maksimalna masa tvari koja se može otopiti u 100 g otapala:

Koeficijent topljivosti je omjer mase tvari koja tvori zasićenu otopinu na određenoj temperaturi prema masi otapala:

Kako pretvoriti mg / l u mmol / l? Kako pretvoriti mmol / l u mg / l?

Kako prevesti:

mg / l je masena koncentracija, pokazuje masu otopljene tvari (u miligramima) u jednoj litri otopine.

mmol / L je molarna koncentracija, ona pokazuje količinu otopljene tvari (u milimolima) u jednoj litri otopine. U ovom slučaju, mmol je podjedinica, ona je 10-3 mol.

Ako je zadatak nastao radi korelacije mg / l i mmol / l, tada najprije morate znati molarnu masu tvari.

Kao primjer, uzeti sumpornu kiselinu, njezina molarna masa je 98 mg / mmol.

1) Za pretvaranje mg / l u mmol / l, masenu koncentraciju (u mg / l) treba podijeliti s molarnom masom tvari.

Masena koncentracija je 10 mg / l, u mmol / l bit će jednaka: 10/98 = 0.102 mmol / l.

2) Za pretvaranje mmol / 1 u mg / l, molarnu koncentraciju (u mmol / l) pomnožite s molarnom masom tvari.

Molarna koncentracija je 0.15 mmol / l, u mg / l bit će: 0.15 * 98 = 14.7 mg / l.

Pretvorba iz grama u moli i od mola do grama

Kalkulator pretvara iz mase tvari dane u gramima u količinu tvari u madežima i natrag.

Za kemijske zadatke, potrebno je pretvoriti masu tvari u gramima u količinu tvari u molovima i natrag.
To se rješava jednostavnim odnosom:
,
gdje
- masa tvari u gramima
- količina tvari u molovima
- Molarna masa tvari u g / mol

I zapravo, najteži trenutak ovdje je određivanje molarne mase kemijskog spoja.

Molarna masa je svojstvo tvari, omjer mase tvari i broja molova te tvari, tj. Mase jednog mola tvari. Za pojedinačne kemijske elemente, molarna masa je masa jednog mola pojedinačnih atoma ovog elementa, tj. Masa atoma tvari uzeta u količini jednakoj Avogadrovom broju (sam Avogadrov broj je broj ugljikovih atoma-12 u 12 grama ugljika-12). Tako se molarna masa elementa, izražena u g / mol, numerički podudara s molekularnom težinom - masom atoma elementa, izraženom u a. npr. (atomska jedinica mase). A molarne mase kompleksnih molekula (kemijskih spojeva) mogu se odrediti zbrajanjem molarnih masa njihovih sastavnih elemenata.

Srećom, na našoj stranici već postoji kalkulator Molarna masa spojeva, koji izračunava molarnu masu kemijskih spojeva na temelju podataka o atomskoj masi iz Periodnog sustava. Koristi se za dobivanje molarne mase u skladu s unesenom formulom kemijskog spoja u kalkulator u nastavku.

Donji kalkulator izračunava masu tvari u gramima ili količinu tvari u molovima, ovisno o izboru korisnika. Za referencu, također su prikazane molarna masa spoja i detalji njegove kalkulacije.

Kemijski elementi trebaju biti napisani onako kako su zapisani u periodnom sustavu, odnosno uzeti u obzir velika i mala slova. Na primjer Co - kobalt, CO - ugljikov monoksid, ugljični monoksid. Tako je Na3PO4 ispravan, na3po4, NA3PO4 je pogrešan.

Kako pretvoriti mmol u mol?

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je dan

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pretvarač jedinica

Pretvoriti jedinicu: milimol po litri [mmol / l] mol po litri [mol / l]

Logaritamske jedinice

Više o molarnoj koncentraciji

Opće informacije

Koncentracija otopine može se mjeriti na različite načine, na primjer, kao omjer mase otopljene tvari i ukupnog volumena otopine. U ovom članku razmatramo molarnu koncentraciju, koja se mjeri kao omjer između količine tvari u molovima i ukupnog volumena otopine. U našem slučaju, tvar je topiva supstanca, a volumen za cijelu otopinu mjerimo, čak i ako su u njemu otopljene druge tvari. Količina tvari je broj elementarnih sastojaka, na primjer atoma ili molekula tvari. Budući da u maloj količini tvari obično postoji veliki broj elementarnih komponenti, za mjerenje količine tvari koriste se posebne jedinice, moli. Jedan mol je jednak broju atoma u 12 g ugljika-12, to jest, to je približno 6 × 10²3 atoma.

Pogodno je koristiti moljce ako radimo s količinom tvari toliko malom da se njezina količina može lako izmjeriti kućanskim ili industrijskim aparatima. Inače biste morali raditi s velikim brojevima, što je nezgodno, ili s vrlo malom težinom ili volumenom koje je teško pronaći bez specijalizirane laboratorijske opreme. Atomi se najčešće koriste pri radu s madežima, iako je moguće koristiti i druge čestice, kao što su molekule ili elektroni. Treba zapamtiti da ako se atomi ne koriste, onda je to potrebno naznačiti. Ponekad se molarna koncentracija naziva i molarnost.

Ne treba brkati molarnost s molalnošću. Za razliku od molarnosti, molalnost je omjer količine topljive supstance i mase otapala, a ne mase cjelokupne otopine. Kada je otapalo voda, a količina topljive tvari mala u usporedbi s količinom vode, molarnost i molalnost su slične po značenju, ali u drugim slučajevima obično se razlikuju.

Čimbenici koji utječu na molarnu koncentraciju

Molarna koncentracija ovisi o temperaturi, iako je ova ovisnost za neke jača i slabija za druga rješenja, ovisno o tome koje se tvari u njima otapaju. Neka otapala se šire kad temperatura raste. U tom slučaju, ako tvari otopljene u tim otapalima ne rastu zajedno s otapalom, tada se molarna koncentracija cjelokupne otopine smanjuje. S druge strane, u nekim slučajevima, kako temperatura raste, otapalo se isparava, a količina topljive tvari se ne mijenja - u tom slučaju će se povećati koncentracija otopine. Ponekad se to događa obrnuto. Ponekad promjena temperature utječe na to kako se topiva tvar otapa. Na primjer, dio ili sva topiva tvar prestaje otopiti, a koncentracija otopine se smanjuje.

jedinice

Molarna koncentracija se mjeri u mola po jedinici volumena, na primjer, mola po litri ili mola po kubičnom metru. Moljac po kubičnom metru je SI jedinica. Molaritet se također može mjeriti drugim jedinicama volumena.

Kako pronaći molarnu koncentraciju

Da biste pronašli molarnu koncentraciju, morate znati količinu i volumen tvari. Količina tvari može se izračunati koristeći kemijsku formulu tvari i podatke o ukupnoj masi tvari u otopini. Naime, kako bismo saznali količinu otopine u molovima, iz periodičke tablice učimo atomsku masu svakog atoma u otopini, a zatim podijelimo ukupnu masu tvari ukupnom atomskom masom atoma u molekuli. Prije nego sastavimo atomsku masu, trebamo se pobrinuti da množimo masu svakog atoma brojem atoma u molekuli koji razmatramo.

Možete izvesti izračune i obrnutim redoslijedom. Ako su poznate molarne koncentracije otopine i formule topive tvari, tada možete saznati količinu otapala u otopini, u molovima i gramima.

primjeri

Pronalazimo molarnost otopine od 20 litara vode i 3 žlice sode. U jednoj žlici - oko 17 grama, au tri do 51 grama. Soda je natrijev bikarbonat, čija je formula NaHCOH. U ovom primjeru koristit ćemo atome za izračunavanje molarnosti, tako da ćemo pronaći atomsku masu komponenti natrija (Na), vodika (H), ugljika (C) i kisika (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Budući da je kisik u formuli O₃, potrebno je množiti atomsku masu kisika na 3. Dobivamo 47.9982. Dodajte mase svih atoma i uzmite 84,006609. Atomska masa naznačena je u periodnom sustavu u jedinicama atomske mase, ili a. e. m. Naši izračuni su također u tim jedinicama. Jedan a. M. Jednaka je masi jednog mola tvari u gramima. To jest, u našem primjeru - masa jednog mola NaHCO2 je 84.006609 grama. U našem problemu - 51 grama sode. Nalazimo molarnu masu dijeljenjem 51 grama s masom jednog mola, odnosno 84 grama, i dobivamo 0,6 mola.

Ispada da je naše rješenje 0,6 mol sode otopljene u 20 litara vode. Tu količinu sode dijelimo s ukupnim volumenom otopine, odnosno 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Budući da je u otopini korištena velika količina otapala i mala količina topljive tvari, njegova koncentracija je niska.

Razmotrite još jedan primjer. Nađimo molarnu koncentraciju jednog komada šećera u šalici čaja. Stolni šećer se sastoji od saharoze. Prvo nalazimo težinu jednog mola saharoze, formula za koju je C2H2O₁₁. Koristeći periodni sustav, nalazimo atomske mase i određujemo masu jednog mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grama. U jednoj kocki šećer je 4 grama, što nam daje 4/342 = 0,01 mola. U jednoj čaši oko 237 mililitara čaja, tada je koncentracija šećera u jednoj šalici čaja 0,01 mol / 237 mililitara × 1000 (za pretvaranje mililitara u litre) = 0,049 mola po litri.

primjena

Molarna koncentracija široko se koristi u izračunima koji uključuju kemijske reakcije. Dio kemije u kojem se izračunavaju omjeri tvari u kemijskim reakcijama i često rade s molovima naziva se stehiometrija. Molarna koncentracija može se naći po kemijskoj formuli konačnog proizvoda, koji zatim postaje topiva supstanca, kao u primjeru s otopinom sode, ali tu tvar također možete najprije pronaći pomoću formula kemijske reakcije tijekom koje se formira. Da biste to učinili, morate znati formule tvari uključene u ovu kemijsku reakciju. Nakon što smo riješili jednadžbu kemijske reakcije, otkrili smo formulu molekule otopljene tvari, a zatim smo pomoću mase u molekuli i molarnoj koncentraciji koristili periodni sustav, kao u gornjim primjerima. Naravno, možete napraviti izračune u obrnutom redoslijedu, koristeći informacije o molarnoj koncentraciji tvari.

Razmotrite jednostavan primjer. Ovaj put pomiješamo sodu s octom kako bismo vidjeli zanimljivu kemijsku reakciju. I ocat i soda lako se nalaze - sigurno ih imate u kuhinji. Kao što je gore spomenuto, soda formula je NaHC03. Ocat nije čista supstanca, već 5% otopina octene kiseline u vodi. Formula octene kiseline je CH2COOH. Koncentracija octene kiseline u octu može biti veća ili manja od 5%, ovisno o proizvođaču i zemlji u kojoj se proizvodi, budući da je koncentracija octa u različitim zemljama različita. U ovom eksperimentu ne možete brinuti o kemijskim reakcijama vode s drugim tvarima, jer voda ne reagira sa sokom. Zanima nas samo volumen vode, kad kasnije izračunamo koncentraciju otopine.

Prvo, rješavamo jednadžbu za kemijsku reakciju između sode i octene kiseline:

NaHC03 + CH2COOH -> NaC2H204 + H20CO2

Produkt reakcije je H2CO2, tvar koja, zbog svoje niske stabilnosti, ponovno ulazi u kemijsku reakciju.

Kao rezultat reakcije dobivamo vodu (H20), ugljični dioksid (CO2) i natrijev acetat (NaClH20). Dobiveni natrijev acetat pomiješamo s vodom i nađemo molarnu koncentraciju ove otopine, kao i prije nego što smo utvrdili koncentraciju šećera u čaju i koncentraciju sode u vodi. Pri izračunavanju volumena vode potrebno je uzeti u obzir vodu u kojoj je otopljena octena kiselina. Natrijev acetat je zanimljiva tvar. Koristi se u bocama s kemijskom toplom vodom, primjerice u bocama s toplom vodom za ruke.

Koristeći stehiometriju da izračunamo broj tvari koje ulaze u kemijsku reakciju, ili produkte reakcije, za koje ćemo kasnije pronaći molarnu koncentraciju, treba napomenuti da samo ograničena količina tvari može reagirati s drugim tvarima. To također utječe na količinu konačnog proizvoda. Ako je molarna koncentracija poznata, onda je, naprotiv, moguće odrediti količinu polaznih produkata pomoću inverznog izračuna. Ova metoda se često koristi u praksi, u izračunima koji se odnose na kemijske reakcije.

Kada se koriste recepti, bilo u kuhanju, u proizvodnji lijekova, ili pri stvaranju idealne okoline za akvarijske ribe, potrebno je znati koncentraciju. U svakodnevnom životu, grama je često prikladnije za korištenje, ali u farmaceutskoj i kemijskoj industriji, molarna se koncentracija češće koristi.

U farmaceutskim proizvodima

Kod stvaranja lijekova, molarna koncentracija je vrlo važna, jer određuje kako lijek utječe na tijelo. Ako je koncentracija previsoka, lijekovi mogu biti smrtonosni. S druge strane, ako je koncentracija preniska, lijek je nedjelotvoran. Osim toga, koncentracija je važna u razmjeni tekućina kroz stanične membrane u tijelu. Pri određivanju koncentracije tekućine, koja mora ili proći, ili obrnuto, ne prođe kroz membranu, upotrijebiti ili molarnu koncentraciju, ili se može koristiti za pronalaženje osmotske koncentracije. Osmotska koncentracija se koristi češće od molara. Ako je koncentracija tvari, kao što je lijek, viša na jednoj strani membrane nego koncentracija na drugoj strani membrane, na primjer, u oku, tada će koncentrirana otopina proći kroz membranu tamo gdje je koncentracija niža. Takav protok otopine kroz membranu je često problematičan. Na primjer, ako se fluid kreće unutar stanice, na primjer, u krvnu stanicu, moguće je da će zbog tog prelijevanja tekućine, membrana biti oštećena i puknuti. Propuštanje tekućine iz ćelije je također problematično, zbog toga je smanjena radna sposobnost ćelije. Poželjno je spriječiti bilo kakav protok fluida kroz membranu iz stanice ili u stanicu uzrokovanu lijekovima, i za tu svrhu, koncentracija lijeka je slična koncentraciji tekućine u tijelu, na primjer, u krvi.

Važno je napomenuti da su u nekim slučajevima molarne i osmotske koncentracije jednake, ali to nije uvijek slučaj. To ovisi o tome da li se tvar otopljena u vodi razgrađuje na ione tijekom elektrolitičke disocijacije. Pri izračunavanju osmotske koncentracije, čestice se uzimaju u obzir općenito, dok se pri izračunavanju molarne koncentracije uzimaju u obzir samo određene čestice, kao što su molekule. Stoga, ako, na primjer, radimo s molekulama, ali se tvar razgrađuje na ione, tada će molekule biti manje od ukupnog broja čestica (uključujući i molekule i ione), a to znači da će molarna koncentracija biti niža od osmotske. Da bi se molarna koncentracija pretvorila u osmotsku koncentraciju, potrebno je znati fizikalna svojstva otopine.

U proizvodnji lijekova, ljekarnici također uzimaju u obzir toničnost otopine. Toničnost je svojstvo otopine, koja ovisi o koncentraciji. Za razliku od osmotske koncentracije, toychest je koncentracija tvari koju membrana ne propušta. Proces osmoze uzrokuje da se otopine s višom koncentracijom presele u otopine s nižom koncentracijom, ali ako membrana spriječi taj pokret, a da ne prođe otopinu kroz sebe, nastaje pritisak na membranu. Takav pritisak je obično problematičan. Ako je lijek namijenjen prodiranju u krv ili drugu tekućinu u tijelu, onda je potrebno uravnotežiti toničnost ovog lijeka s toničnošću tekućine u tijelu kako bi se izbjeglo osmotski tlak na membranama u tijelu.

Kako bi se uravnotežila toničnost, lijekovi se često otapaju u izotoničnoj otopini. Izotonična otopina je otopina kuhinjske soli (NaCL) u vodi s takvom koncentracijom koja omogućuje uravnoteženje toničnosti tjelesnih tekućina i toničnosti smjese ove otopine i lijeka. Izotonična otopina se obično skladišti u sterilnim spremnicima i infundira intravenozno. Ponekad se koristi u čistom obliku, a ponekad i kao mješavina s lijekom.

Mmm l this

Direktor Instituta za dijabetes: “Bacite metar i test trake. Nema više metformina, Diabetona, Siofor, Glucophagea i Januvie! Tretirajte ga s tim. "

U krvi bilo koga, bilo da je osoba zdrava ili bolesna od dijabetesa, postoji određena količina glukoze. Znanstvenici su ustanovili, a potom i klinički dokazali, određeni raspon sadržaja šećera u kojem se osoba smatra zdravom. Odstupanja u jednom ili drugom smjeru znak su prisutnosti patologije u tijelu. Glukoza je glavni ugljikohidrat prisutan u krvnoj plazmi. Budući da je najvrijednija hranjiva tvar za većinu stanica, posebno za mozak, ona je i glavni izvor energije za sve tjelesne funkcije. Kako mjeriti šećer i koje se jedinice sada koriste?

Sadržaj glukoze u krvi određen je razlikom između njegove akumulacije i uporabe za potrebe tijela. Ljudski metabolički poremećaj može slijediti dva puta:

• hiperglikemija (višak glukoze);
• hipoglikemija (njezin nedostatak).

Postoji nekoliko načina da saznate sadržaj šećera:

1. U laboratoriju:

• u čistoj krvi;
• u plazmi;
• u serumu.

1. Sami. Posebni uređaji - glucometers.

Šećer kod zdravih ljudi

Unatoč činjenici da postoje određene norme glukoze, čak i kod zdravih ljudi, ova brojka može ići izvan utvrđenih granica.

Na primjer, hiperglikemija je moguća pod tim uvjetima.

1. Ako osoba jede puno slatkog i gušterača jednostavno ne može brzo osloboditi dovoljnu količinu inzulina.
2. Pod stresom.
3. S povećanjem izlučivanja adrenalina.
4. S tjelesnim naporom.

Takvo povećanje koncentracije šećera u krvi naziva se fiziološkim i ne zahtijeva medicinsku intervenciju.

Međutim, postoje stanja u kojima je mjerenje glukoze potrebno iu zdravoj osobi. Primjerice, trudnoća (eventualno razvoj gestacijskog dijabetesa).

Kontrola šećera u djece također je važna. Kod metaboličkih poremećaja u tijelu u razvoju, mogu postojati takve strašne komplikacije kao:

• pogoršanje obrambene strukture tijela.
• povećan umor.
• neuspjeh metabolizma masti i tako dalje.

Kako bi se izbjegle ozbiljne posljedice i povećala mogućnost rane dijagnoze dijabetesa, važno je provjeriti koncentraciju glukoze čak i kod zdravih ljudi.

Jedinice glukoze u krvi

Jedinice za mjerenje šećera su pitanje koje često postavljaju osobe s dijabetesom. U svjetskoj praksi postoje dva načina za određivanje koncentracije glukoze u krvi:

Milimoli po litri (mmol / l) je univerzalna količina koja je globalni standard. Ona je ona koja je registrirana u SI sustavu.

Zemlje kao što su Rusija, Finska, Australija, Kina, Češka, Kanada, Danska, Velika Britanija, Ukrajina, Kazahstan i mnogi drugi koriste vrijednosti mmol / l.

Međutim, postoje zemlje koje preferiraju drugi način ukazivanja na koncentraciju glukoze. Miligram po decilitru (mg / dl) je tradicionalno mjerenje težine. Također ranije, na primjer, u Rusiji, korišteni su i miligrami-postotci (mg%).

Unatoč činjenici da mnogi znanstveni časopisi pouzdano prelaze na molarnu metodu određivanja koncentracije, metoda težine i dalje postoji i popularna je u mnogim zapadnim zemljama. Mnogi znanstvenici, medicinsko osoblje, pa čak i pacijenti, i dalje se pridržavaju mjerenja u mg / dl, jer im je to poznat i poznat način prezentiranja informacija.

Metoda utega usvojena je u sljedećim zemljama: SAD, Japan, Austrija, Belgija, Egipat, Francuska, Gruzija, Indija, Izrael i drugi.

Budući da u svijetu nema jedinstva, razumno je koristiti mjerne jedinice koje su usvojene u određenom području. Za proizvode ili tekstove međunarodne upotrebe, preporučuje se korištenje oba sustava, s automatskim prijevodom, ali taj zahtjev nije obvezan. Sama osoba može pretvoriti brojeve jednog sustava u drugi. Neka bude dovoljno jednostavno.

Vi samo trebate pomnožiti vrijednost u mmol / l do 18.02 i dobiti vrijednost u mg / dl. Povratna konverzija nije teška. Potrebna je vrijednost podijeljena s 18.02 ili pomnožena s 0.0555.

Takvi izračuni su specifični za glukozu i povezani su s njegovom molekularnom težinom.

Glikozilirani hemoglobin

U 2011 SZO je odobrila uporabu glikiranog hemoglobina (HbA1c) za dijagnosticiranje dijabetesa.

Glikirani hemoglobin je biokemijski pokazatelj koji određuje količinu šećera u ljudskoj krvi tijekom određenog razdoblja. To je cijeli kompleks koji čine molekule glukoze i hemoglobina, koje su nepovratno spojene. Ova reakcija kombinira aminokiseline sa šećerom, a nastaje bez sudjelovanja enzima. Ova analiza može odrediti dijabetes u najranijim fazama.

Glikozilirani hemoglobin prisutan je kod svake osobe, ali kod bolesnika sa šećernom bolešću taj je pokazatelj značajno premašen.

Razina HbA1c ≥6,5% (48 mmol / mol) odabrana je kao dijagnostički kriterij za bolest.

Istraživanje se provodi metodom određivanja HbA1c, certificiranog u skladu s NGSP ili IFCC.

Vrijednost HbAlc do 6,0% (42 mmol / mol) smatra se normalnom.

Sljedeća formula se koristi za pretvaranje HbA1c iz% u mmol / mol:

(HbAlc% x 10,93) - 23,5 = HbAlc mmol / mol.

Povratna vrijednost u% dobiva se na sljedeći način:

(0,0915 × HbAlc mmol / mol) + 2,15 = HbAlc%.

Mjerači glukoze u krvi

Bez sumnje, laboratorijska metoda daje točniji i pouzdaniji rezultat, ali pacijentu je potrebno znati vrijednost koncentracije šećera nekoliko puta dnevno. Zato su izumljeni posebni mjerači glukoze u krvi.

Prilikom odabira ovog uređaja obratite pažnju na to u kojoj je zemlji napravljena i koje vrijednosti prikazuje. Mnoge tvrtke specifično proizvode mjerila glukoze u krvi s izborom između mmol / L i mg / dl. To je vrlo povoljno, pogotovo za one koji putuju, jer nema potrebe nositi kalkulator.

Za osobe s dijabetesom učestalost testiranja određuje liječnik, ali postoji opće prihvaćeni standard:

• za dijabetes prvog tipa, mjerač će se morati koristiti najmanje četiri puta;
• za drugi tip - dvaput ujutro i poslijepodne.

Ako odaberete uređaj za kućnu upotrebu, morate biti vođeni:

• njegovu pouzdanost;
• veličinu pogreške mjerenja;
• jedinice u kojima je prikazana koncentracija glukoze;
• mogućnost automatskog odabira između različitih sustava.

Da bi se dobile ispravne vrijednosti, potrebno je znati da drugačiji način uzorkovanja krvi, vrijeme uzimanja, prehrana pacijenta prije analize i mnogi drugi čimbenici mogu iskriviti rezultat i dati pogrešnu vrijednost ako se ne uzmu u obzir.

• POČETNA
• glukometre
  • Accu-Chek
    • Akku-Chek Mobile
    • Akku-Chek Active
    • Accu-Chek performanse Nano
    • Accu-Chek Performa
    • Accu-Chek Go
    • Akku-Chek Aviva
  • Jedan dodir
    • OneTouch Odaberite Jednostavno
    • OneTouch Ultra
    • OneTouch UltraEasy
    • Odabir jednim dodirom
    • Horizont jednog dodira
  • satelit
    • Satellite Express
    • Satellite Express Mini
    • Satellite Plus
  • Diacont
  • Optium
    • Optium omega
    • Optium xceed
    • Freestyle papillon
  • Prestige IQ
    • Prestige LX
  • Bionime
    • Bionime gm-110
    • Bionime gm-300
    • Bionime gm-550
    • Najjači GM500
  • Ascensia
    • Ascensia elita
    • Ascensia povjeriti
  • Contour TS
  • IME-DC
    • iDia
  • Icheck
  • Glucocard 2
  • CleverChek
    • TD-4209
    • TD-4227
  • Laser Doc Plus
  • Omelon
  • Accutrend GC
    • Accutrend plus
  • Clover Check
    • SCS-03
    • SCS-05
  • Bluecare
  • Glyukofot
    • Glucofot Suite
    • Glucofot Plus
  • B.Well
    • WG-70
    • WG-72
  • 77 Elektronika
    • Sensocard Plus
    • Autosense
    • SensoCard
    • SensoLite Nova
    • SensoLite Nova Plus
  • Wellion Calla Light
  • Trueresult
    • Truebalance
    • Trueresulttwist
  • GMate
• POWER
  • alkohol
    • Votka i konjak
    • pivo
    • Vino
  • Izbornik za odmor
    • karneval
    • Uskrs
  • Bezalkoholna pića
    • sokovi
    • kava
    • Mineralna voda
    • Čaj i Kombucha
    • kakao
    • voda
    • Kissel
    • kvas
    • kompot
    • kokteli
  • Žitarice, žitarice, mahunarke
    • zob
    • riža
    • Yachka
    • pšenica
    • heljda
    • kukuruz
    • prekrupa od ječma
    • proso
    • grašak
    • Odrezati
    • grah
    • leća
    • muesli
    • brašno
    • griz
  • voće
    • granate
    • kruške
    • jabuke
    • banane
    • dragun
    • ananas
    • čičimak
    • kivi
    • avokado
    • dinja
    • mango
    • breskve
    • marelice
    • šljive
    • dunja
  • Ulje
    • lanenom
    • kamen
    • kremast
    • maslinovo
  • povrće
    • krumpir
    • kupus
    • repa
    • Radish i hren
    • celer
    • mrkve
    • Jeruzalemska artičoka
    • luk
    • đumbir
    • papar
    • bundeva
    • rajčice
    • celer
    • krastavci
    • Češnjak
    • tikvice
    • loboda
    • patlidžan
    • šparoga
    • rotkvica
    • repa
    • Ramson
  • bobičasto voće
    • bekovina
    • grožđe
    • borovnica
    • trn
    • brusnica
    • lubenica
    • brusnica
    • Morski krkavac
    • dud
    • ribizla
    • trešnja
    • jagode
    • sviba
    • Slatka trešnja
    • oskoruša
    • Divlja jagoda
    • malina
    • ogrozd
  • kao limun
    • vještičje metle
    • mandarine
    • limun
    • grejp
    • naranče
  • Matice
    • bademi
    • kedar
    • Orah
    • kikiriki
    • lješnjak
    • kokos
    • Sjemenke suncokreta
  • jela
    • aspik
    • salate
    • juhe
    • Recepti jela
    • jezik
    • sushi
    • peljmeni
    • tepsija
    • Prilozi
    • Okroshka i botvinija
  • trgovine
    • kavijar
    • salo
    • meso
    • Riblje i riblje ulje
    • tjestenina
    • kruh
    • kobasica
    • Kobasice, sirevi
    • jetra
    • jaja
    • masline
    • gljive
    • škrob
    • Sol i sol
    • želatin
    • umaci
  • slatko
    • keksi
    • pekmez
    • čokolada
    • zefir
    • bombon
    • fruktoza
    • glukoza
    • pečenje
    • Šećer od trske
    • šećer
    • kolač
    • palačinke
    • tijesto
    • desert
    • čičimak
    • Sladoled
  • Suho voće
    • Suhe marelice
    • grožđice
    • suhe šljive
    • smokve
    • datumi
  • zaslađivače
    • sorbitol
    • Zamjenici šećera
    • Stevija
    • izomaltol
    • fruktoza
    • ksilitol
    • aspartam
  • Mliječni proizvodi
    • mlijeko
    • Sir
    • sir
    • kefir
    • jogurt
    • cheesecakes
    • Kiselo vrhnje
  • Pčelinji proizvodi
    • propolis
    • ambrozija
    • med
    • Podmore
    • Pčelinji polen
    • Matična mliječ
  • Metode toplinske obrade
    • U spori kuhalo
    • U dvostrukom kotlu
    • U konvekcijskoj peći
    • sušenje
    • kuhanje
    • gašenje
    • pržiti-up
    • pečenje
• DIABETES...
  • Kod žena
    • Vaginalni svrbež
    • abortus
    • razdoblja
    • kandidijaza
    • klimakterijum
    • dojenje
    • cistitis
    • ginekologija
    • hormoni
    • izbor
  • Kod muškaraca
    • impotencija
    • balanopostitis
    • Erekcija
    • moć
    • Članica viagra
  • Kod djece
    • novorođenčadi
    • dijeta
    • adolescenti
    • U dojenčadi
    • komplikacije
    • Znakovi, simptomi
    • razlozi
    • dijagnostika
    • Tip 1
    • 2 tipa
    • prevencija
    • liječenje
    • Fosfatni dijabetes
    • neonatalna
  • Jesi trudna
    • Carski rez
    • Mogu li zatrudnjeti?
    • dijeta
    • rođenja
    • 1 i 2 vrste
    • Odabir rodilišta
    • insipidus
    • Simptomi, znakovi
  • Kod životinja
    • u mačaka
    • kod pasa
    • insipidus
  • Kod odraslih
    • dijeta
  • postariji
• TIJELA
  • noge
    • cipele
    • masaža
    • pete
    • utrnulost
    • gangrena
    • Oteklina i oteklina
    • Dijabetička noga
    • Komplikacije, poraz
    • nokti
    • čirevi
    • počešao
    • bol
    • krema
    • masti
    • amputacija
    • konvulzije
    • Njega stopala
    • rane
    • bolest
  • oči
    • glaukom
    • vid
    • retinopatija
    • Oko oka
    • kapi
    • katarakt
  • bubrezi
    • pijelonefritis
    • nefropatija
    • Zatajenje bubrega
    • Nefrogena
  • jetra
  • gušterača
    • pankreatitis
  • Štitnjača
  • Spolni organi
• TRETMAN
  • nekonvencionalan
    • ayurveda
    • joga
    • akupresura
    • Zadihan dah
    • Tibetanska medicina
    • Kineska medicina
  • terapija
    • Magnetska terapija
    • Fitoterapija
    • terapija lijekovima
    • Terapija ozonom
    • Hirudotherapy
    • Terapija inzulinom
    • psihoterapija
    • infuzija
    • urin
    • fizioterapija
  • insulin
  • Zamjena plazme
  • gladovanje
  • Obična prehlada
  • Sirova hrana
  • homeopatija
  • bolnica
  • Transplantacija otoka Langerhans
• LJUDI
  • bilje
    • Zlatni brkovi
    • Kukurijek
    • lan
    • cimet
    • Crni kumin
    • Stevija
    • kozje rue
    • kopriva
    • riđokos
    • cikorija
    • senf
    • peršin
    • kopar
    • manžeta
  • kerozin
  • mumija
  • Jabučni ocat
  • tinkture
  • Debela jazavica
  • kvasac
  • Aloe vera
  • Lovorov list
  • Aspenska kora
  • Chaga
  • karanfil
  • kurkuma
  • kim
  • budala
  • cink
• PRIPREME
  • diuretici
• BOLESTI
  • koža
    • svrab
    • akne
    • ekcem
    • dermatitis
    • zbroji
    • psorijaza
    • osip
    • dekubitus
    • Zacjeljivanje rana
    • mrlje
    • Zacjeljivanje rana
    • Gubitak kose
  • disanje
    • dah
    • upala pluća
    • astma
    • upala pluća
    • grlobolja
    • kašalj
    • tuberkuloza
  • kardiovaskularne
    • Srčani udar
    • uvreda
    • ateroskleroza
    • tlak
    • hipertenzija
    • ishemije
    • posuđe
    • Alzheimerova bolest
  • angiopatija
  • poliurija
  • hipertireoza
  • probavni
    • povraćanje
    • Parodont
    • Suha usta
    • proljev
    • stomatologija
    • Miris daha
    • zatvor
    • mučnina
  • hipoglikemija
  • koma
  • ketoacidoza
  • neuropatija
  • polineuropatija
  • kost
    • giht
    • frakture
    • zglobovi
    • osteomijelitis
  • prateći
    • hepatitis
    • gripa
    • nesvjestica
    • epilepsija
    • temperatura
    • alergija
    • gojaznost
    • rak
    • dislipidemija
  • Ravne crte
    • komplikacije
    • hiperglikemije
• ČLANAK
  • O glukometrima
    • Kako odabrati?
    • Načelo djelovanja
    • Usporedba mjerača glukoze u krvi
    • Kontrolna otopina
    • Točnost i provjera
    • Baterije za mjerenje glukoze u krvi
    • Mjerači glukoze u krvi za različite dobi
    • Laserski mjerači glukoze u krvi
    • Popravak i razmjena mjerača glukoze u krvi
    • Tonometar mjerač glukoze u krvi
    • Mjerenje glukoze
    • Mjerač kolesterola u glukozi u krvi
    • Norma šećera po metru
    • Nabavite mjerač glukoze u krvi besplatno
  • naravno
    • aceton
    • razvoj
    • žeđ
    • znojenje
    • mokrenje
    • rehabilitacija
    • Inkontinencija mokraće
    • Klinički pregled
    • preporuke
    • Gubitak težine
    • imunitet
    • Kako živjeti s dijabetesom?
    • Kako dobiti / izgubiti težinu
    • Ograničenja, kontraindikacije
    • kontrola
    • Kako se boriti?
    • manifestacije
    • Injekcije (injekcije)
    • Kako početi
    • Recenzije
    • stres
    • upravljanje
    • Slabost, hitnost, disanje
    • Problemi i korekcija
    • pokazatelji
  • preduvjeti
    • uzroci
    • Što se događa?
    • Uzroci
    • Što vodi
    • nasljedstvo
    • Riješi se
    • Je li izlječiv?
    • Uzroci bolesti
    • sindroma
    • predispozicija
    • Prenosi li se?
    • Kako spriječiti?
    • Etiologija i patogeneza
    • Kako doći
    • Zašto se pojavljuje
  • dijagnostika
    • Diferencijalna dijagnostika
    • analize
    • Test krvi
    • Krvna slika
    • Analiza urina
    • biokemija
    • Dijagnoza
    • Kako provjeriti?
    • Boja, protein, gustoća urina
    • markeri
    • sumnja
    • test
    • Kako prepoznati
    • definicija
    • hemoglobin
    • Kako saznati
    • pregled
    • holesterol
  • djelatnost
    • Vozačka dozvola
    • prednosti
    • prava
    • Besplatni lijekovi
    • posao
    • vojska
    • mirovina
    • društvo
    • briga
    • ITU
  • statistika
    • Stopa šećera
    • Indikacije koncentracije šećera u krvi
    • pogled
    • Koliko je bolesnih
  • Poznati ljudi
    • Alla Pugacheva
    • Alexander Porokhovshchikov
  • liječenje
    • liječenje
    • kirurgija
    • Proces njege
    • pogoršanje
    • metode
    • Prva pomoć
    • statini
    • Matične stanice
    • Kako smanjiti šećer?
    • Je li moguće izliječiti?
  • efekti
    • invalidnost
    • Invalidske skupine
    • smrt
    • hemodijaliza
    • Klinička slika
  • dijabetološka
  • Znakovi i simptomi
    • Sindrom Dawn
  • uređaji
    • biočip
    • pumpa
    • Insumol
• MATERIJALI
  • knjige
    • Gubanov V.V.
    • Balabolkin M.I.
    • Neumyvakin I.P.
    • Akhmanov
    • Djedovi i
    • Zakharov Yu.M.
    • Zherlygin B.
    • Sytin Nastroy
    • Bolotov
  • video
    • Sinelnikov
    • Butakova
  • eseji
    • liječenje
    • prevencija
    • komplikacije
    • dijagnostika
    • koma
    • dijeta
    • Kod djece
    • insipidus
    • tuberkuloza
    • trudnoća
    • Tip 1
    • 2 tipa
  • tečaj
  • izvješća
  • prezentacije
  • diploma
• PREVENCIJA
  • sport
    • bicikl
    • punjenje
    • seks
    • gimnastika
    • tjelovježba
    • Fizikalna terapija
    • Tjelesna aktivnost
    • body-building
    • Terapija tjelovježbom
  • Kupka i sauna
  • Što je korisno
• VRSTE, VRSTE
  • Tip 1
    • komplikacije
    • Simptomi i znakovi
    • razlozi
    • Prehrana s tipom 1
    • liječenje
    • urođen
    • prognoze
    • Je li izlječiv?
    • Povijest
    • vijesti
    • IDDM SD 1
  • Tip 2
    • dijeta
    • recepti
    • Neovisno o inzulinu
    • Posuđe tipa 2
    • liječenje
    • Ovisno o inzulinu
    • Dekompenzacija i naknada
    • komplikacije
    • analize
    • simptomi
    • patogeneza
    • Povijest
    • NIDDM, DM2
  • Tip 3
  • skriven
    • simptomi
    • analize
  • steroidni
  • subcompensated
  • gestacijski
    • dijeta
    • liječenje
  • latentan
  • insipidus
    • razlozi
    • dijagnostika
    • Dijeta i prehrana
    • Kod djece
    • simptomi
    • liječenje
    • bubreg
    • središnji
    • medicina
    • komplikacije
    • analize
    • invalidnost
  • Ovisno o inzulinu
    • liječenje
  • labilan
  • Modi
  • osnovni
  • nadoknaditi
  • dekompenziranom
  • stečena
  • aloksan
  • autoimuni
  • bronza
  • Šećerna bolest
• GLYCEMIC INDEX
  • hrana
    • Gi slatkiši
    • Gi suho voće
    • Citrus gi
    • Gi nuts
    • GI proizvodi od brašna
    • GI grah
    • Gi meso i ribu
    • Gi pića
    • Gi alkohol
    • Gi voće
    • GI povrća
    • GI mliječni proizvodi
    • GI ulja, jaja, gljive
    • GI sapnica, kaša
  • stol
  • Nizak gi
  • Visoki gi
  • Kako izračunati GI jela?
  • dijeta
• KRVNI ŠEĆER
  • nizak
    • simptomi
    • Pao je oštro
    • Manje od normalnog
    • Kako podići?
    • razlozi
  • proizvodi
    • Pojačivači šećera
    • Snižavanje šećera
    • Dijeta, prehrana
    • alkohol
    • Narodni lijekovi, recepti
  • visok
    • Kako smanjiti?
    • Droge smanjiti
    • Kolebanje šećera u krvi
    • pojačani
    • Načini i metode smanjenja
    • razlozi
    • Simptomi, znakovi
    • Učinci liječenja
    • Oštar pad
    • Kako spustiti?
    • Regulacija glukoze
  • mjerenje
    • metar
    • Kako mjeriti?
    • Mjerač glukoze u krvi
    • kontrola
    • instrument
    • S dijabetesom
    • holesterol
    • Stopa šećera
    • Normalan šećer
    • definicija
    • Sadržaj
    • pokazatelji
    • Broj
    • koncentracija
    • Tijekom dana
    • dopustiv
  • analiza
    • Kako provjeriti?
    • Kako proći?
    • trening
    • post
    • Gdje uzeti?
    • Trošak od
    • S opterećenjem
    • biokemija
    • Cjelokupni
    • prijepis
    • Odakle to dobivaju?
    • Razina šećera
  • U čovjeku
    • Jesi trudna
    • Kod žena
    • Kod muškaraca
    • Kod djece
    • U odrasloj dobi
    • tinejdžeri
    • novorođenčad
    • Mačke i psi
  • U mokraći - glukozurija
    • Tijekom trudnoće
    • Kod djece
    • Kako smanjiti?
    • Koji su znakovi i simptomi?
    • Koji su razlozi?
• VIJESTI
• Proizvođači

Kronično zatajenje bubrega je raširena bolest u svijetu, što dovodi do značajnog povećanja pojave kardiovaskularnih bolesti i smrtnosti. Trenutno, zatajenje bubrega se definira kao oštećenje bubrega ili smanjenje brzine glomerularne filtracije (GFR) na manje od 60 ml / min na 1,73 m2 tijekom tri mjeseca ili više, bez obzira na razloge za razvoj ovog stanja.

Određivanje kreatinina u serumu ili plazmi najčešća je metoda za dijagnosticiranje stanja bubrega. Kreatinin je proizvod razgradnje kreatin-fosfata u mišićima, koje tijelo obično proizvodi određenom brzinom (ovisno o mišićnoj masi). Slobodno se izlučuje putem bubrega i pod normalnim uvjetima se ne reapsorbira u bubrežnim tubulima u značajnim količinama. Mali, ali značajan iznos također je naglašen.

Budući da se povećanje razine kreatinina u krvi vidi samo u prisutnosti ozbiljnog oštećenja nefrona, ova metoda nije pogodna za rano otkrivanje bolesti bubrega. Znatno prikladnija metoda, koja daje točnije informacije o brzini glomerularne filtracije (GFR), je test za klirens kreatinina, koji se temelji na određivanju koncentracije kreatinina u urinu i serumu ili plazmi, kao i na određivanju količine urina. Za izvođenje ovog uzorka potrebno je uzeti urin u točno određenom vremenskom razdoblju (obično 24 sata), kao i uzorak krvi. Međutim, budući da takav test može dati pogrešne rezultate zbog neugodnosti povezanih s uzorkovanjem urina u određeno vrijeme, napravljeni su matematički pokušaji da se odredi razina GFR samo na temelju koncentracije kreatinina u serumu ili plazmi. Među mnogim predloženim pristupima, dvije su široko korištene: Cockroftova i Gaultova formula i analiza rezultata MDRD testa. Dok je prva formula sastavljena korištenjem podataka dobivenih standardnom Jaffe metodom, nova verzija druge formule temelji se na primjeni metoda za određivanje razine kreatinina pomoću masene spektrometrije razrjeđenja izotopa. Oba su primjenjiva za odrasle. Za djecu treba koristiti formulu Bedside Schwartz.

Osim dijagnosticiranja i liječenja bolesti bubrega i praćenja dijalize u bubrezima, mjerenje kreatinina se koristi za izračunavanje frakcijskog izlučivanja drugih analita urina (na primjer, albumina, α-amilaze).

Jedinice mjere

Za numerički izraz tvrdoće vode ukazuju na koncentraciju kationa kalcija i magnezija u njemu. Preporučena SI jedinica za mjerenje koncentracije je mol po kubičnom metru (mol / m³), ​​međutim, u praksi se za mjerenje krutosti češće koristi milimol po litri (mmol / l).

U Rusiji se normalna koncentracija iona kalcija i magnezija, izražena u miligramskim ekvivalentima po litri (mEq / l), češće koristi za mjerenje krutosti. Jedan mEq / l odgovara sadržaju od 20,04 miligrama Ca2 + po litri vode ili 12,16 miligrama Mg2 + (atomska masa podijeljena s valencijom). Numerička vrijednost krutosti, izražena u molovima po kubičnom metru, jednaka je numeričkoj vrijednosti krutosti, izražena u miligramskim ekvivalentima po litri (ili kubnom decimetru), odnosno: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-eq / l = 1 mg-eq / dm3.

Ponekad ukazuju na koncentraciju po jedinici mase, a ne na volumen, osobito ako se temperatura vode može promijeniti ili ako voda može sadržavati paru, što dovodi do značajnih promjena u gustoći.

Različite zemlje koriste (ponekad se još uvijek koriste) različite nesistemske jedinice - stupnjevi tvrdoće.